山西省、忻州一中等五校2018届高三9月摸底考试化学试卷

试卷详情

本卷共 21 题，其中：
选择题 14 题，实验题 3 题，简答题 1 题，填空题 2 题，推断题 1 题
简单题 3 题，中等难度 11 题，困难题 7 题。总体难度: 中等

选择题共 14 题

下列叙述不正确的是
A. “84”消毒液可用作漂白剂　　 B. 过氧化钠可用作供氧剂
C. 医院常用90%的酒精作消毒剂　　 D. 活性铁粉可用作抗氧化剂

难度: 简单查看答案及解析
《新修本草》中有关于“靑矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色 ……”文中涉及的操作方法是
A. 分液　　 B. 灼烧　　 C. 升华　　 D. 干馏

难度: 简单查看答案及解析
下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A. 尼龙降落伞　　 B. 羊毛衫　　 C. 纯棉T恤　　 D. 餐巾纸

难度: 简单查看答案及解析
甲醛被视为“空气杀手”，可用如下方法检测：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列说法不正确的是
A. 甲醛中存在极性键
B. CO2的电子式为
C. MnO4-是氧化剂，CO2是氧化产物
D. 当有1.8 g甲醛参加反应时，转移电子的物质的量为0.12mol

难度: 中等查看答案及解析
下列叙述正确的是
A. 用装置①来验证生铁片发生吸氧腐蚀　　 B. 用装置②来进行苯萃取碘水中I2的操作
C. 装置③中的读数为12.20 mL　　 D. 用装置④来干燥、收集并吸收多余的氨气

难度: 中等查看答案及解析

向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	加入试剂	离子方程式
A	Al3+、SO42-	适量Ba(OH)2溶液	Al3++3OH-==A1(OH)3↓
B	Fe2+、I-	足量新制氯水	Cl2+2I-==2C1-+I2
C	Na+、NO3-	NaHSO3溶液	3SO32-+2 NO3-+2H+==3SO42-+2NO↑+H2O
D	Ba2+、HCO3-	少量Ba(OH)2溶液	Ba2+ + HCO3-+OH- ==BaCO3↓+H2O

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

化合物(b) (d)、CHC—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种　　 B. d的一氯代物和二氯代物均只有一种
C. b、d、p均可与酸性髙锰酸钾溶液反应　　 D. 只有b的所有原子处于同一平面

难度: 中等查看答案及解析
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3NA
B. 7.8g Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数为0. 1NA
C. 标准状况下，11.2 L丙烷中含有的共用电子对数目为5NA
D. 0.1mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后，气体的分子总数为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析
向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是
A. ΔH>0
B. T2℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等
C. 正反应速率:v(B)>v(D)>v(A)
D. 温度由T1升高到T3，NO的转化率增大

难度: 困难查看答案及解析

下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间	制得纯净的氯乙烷
B	蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间	产物只有葡萄糖
C	向苯和液溴的混合物中加入适量铁一段时间后滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成	苯与液溴发生了取代反应
D	将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	乙烯具有还原性

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是
A. 最简单气态氢化物的稳定性：X<Z
B. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构
C. X与Y形成的离子化合物中阴阳离子的数目之比为1∶2
D. W与Z形成的化合物的水溶液为强酸

难度: 困难查看答案及解析
在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 待镀铁棒为阴极
B. 选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好
C. 阳极的电极反应式为4OH--4e- ==O2↑+2H2O
D. 通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大

难度: 困难查看答案及解析
25 ℃时，将1.0L c mol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 水的电离程度：c>b>a
B. a点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)
C. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

难度: 困难查看答案及解析

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，再滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	氧化性：NO3->Fe3+
B	将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2	粉末变白，脱脂棉燃烧	Na2O2与CO2反应放热
C.	用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰呈紫色	待测液中含钾元素
D	向2支盛有5 mL相同浓度氨水的试管中分别加入5滴相同浓度的CuCl2溶液和CaCl2溶液	一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象	Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Ca(OH)2]

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 3 题

漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：
I.氯气的制备
（1）装置C的名称为_______________。
（2）实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为_______________（填字母）。
（3）装置F的作用为___________________________。
Ⅱ.漂白粉的制备
（4）已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________（不改变石灰乳的浓度和体积）。
（5）若将100 mL 12.0 mol•L-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

难度: 中等查看答案及解析
Cr2O3是重要的化工原料。铬矿石的主要成分为Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2等杂质，工业上生产Cr2O3的过程如图所示。
回答下列问题：
(1) 焙烧后的产物Na2CrO4中Cr的化合价为_____。
(2)滤液1用H2SO4酸化时发生反应的离子方程式为2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______，该过程不能用盐酸代替硫酸的理由是_______________。
(3)向滤液2中加蔗糖的目的是_________，滤液3中溶质的主要成分为_____(填化学式)。
(4)若向滤液2的饱和溶液中加入KCl固体，充分反应后可得货要的试剂K2Cr2O7。该反应能发生的原因是____________________。

难度: 中等查看答案及解析
Na2S2O3是重要的工业原料，课外小组以SO2为原料制取Na2S2O3的实验步骤如下：
I. 配制混合溶液
将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。
II.预热、充分反应
将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。
III.蒸发浓缩、冷却结晶
反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na2S2O3 • 5H2O。
IV.过滤、循环反应
滤出Na2S2O3 • 5H2O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。
回答下列问题：
(1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。
(2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。
(3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。
(4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度，称取w g烘干后的Na2S2O3产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol • L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。
若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。

难度: 中等查看答案及解析

简答题共 1 题

肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）已知反应的热化学方程式如下：
①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。
反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。
（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应的化学方程式为________________________________________。
②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

填空题共 2 题

As和P属于同主族元素，中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
（1）亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_______(填“一”“二”或“三”)元酸。
（2）反应I中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为______________。
（3）反应II中，若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为_________（填化学式）。
（4）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
①pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
②H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=　　 ______________________________。

难度: 困难查看答案及解析
硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。
A.435　　 B500　　 C.580　　 D.605　　　　　　 E. 700
(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。
(3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4• 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。
(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g • cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______　　 (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

难度: 中等查看答案及解析

推断题共 1 题

化合物F是有机金属化学中的常用配体，合成F的一种路线如下：
已知：
①A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3； C的核磁共振氢谱为单峰。
②两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)由A生成B和E生成F的反应类型分别是_____、_______。
(3)B的结构简式为________。
(4)C与D反应生成E的化学方程式为________________。
(5)一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C8H10O。G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为_______、________。
(6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3CH=CHCHO的合成路线_________。

难度: 困难查看答案及解析