漂白粉在工业上有着重要的应用,某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题:
I.氯气的制备
(1)装置C的名称为_______________。
(2)实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气,其连接顺序为_______________(填字母)。
(3)装置F的作用为___________________________。
Ⅱ.漂白粉的制备
(4)已知:氯气和石灰乳在反应的过程中会放热,当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率,实验中可采取的措施有__________________、____________________(不改变石灰乳的浓度和体积)。
(5)若将100 mL 12.0 mol•L-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中,理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。
高三化学实验题中等难度题
漂白粉在工业上有着重要的应用,某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题:
I.氯气的制备
(1)装置C的名称为_______________。
(2)实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气,其连接顺序为_______________(填字母)。
(3)装置F的作用为___________________________。
Ⅱ.漂白粉的制备
(4)已知:氯气和石灰乳在反应的过程中会放热,当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率,实验中可采取的措施有__________________、____________________(不改变石灰乳的浓度和体积)。
(5)若将100 mL 12.0 mol•L-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中,理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
漂白粉在工业上有着重要的应用,某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题:
I.氯气的制备
(1)装置C的名称为_______________。
(2)实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气,其连接顺序为_______________(填字母)。
(3)装置F的作用为___________________________。
Ⅱ.漂白粉的制备
(4)已知:氯气和石灰乳在反应的过程中会放热,当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率,实验中可采取的措施有__________________、____________________(不改变石灰乳的浓度和体积)。
(5)若将100 mL 12.0 mol•L-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中,理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
漂白粉、漂白液在工业上有着重要的应用,某同学在实验室对漂白粉的性质进行探究。请回答下列问题:
(1)氯气的制备
①用高锰酸钾做氧化剂制备氯气的发生装置可以选择上图中的________,反应方程式为_________________。
②欲收集到一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置________________(按气流方向,用小写字母表示)
③装置C的名称______________,装置F的作用__________________。
(2)漂白粉的制备
①将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉。已知:氯气和碱的反应放热,当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得产率较高、纯度较高的Ca(ClO)2,在不改变石灰乳浓度和体积的条件下,实验中可采取的措施有________________、_________________。
②若用100mL12.0mol/L的盐酸与8.7gMnO2制备氯气。并将氯气全部通入过量的石灰乳中,理论上最多可制得Ca(ClO)2______g。
(3)漂白粉中有效氯含量的测定
漂白粉与酸作用放出的Cl2称有效氯,有效氯含量指有效氯与漂白粉质量的比值。工业上,常用有效氯含量衡量漂白粉的优劣。相关反应如下:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
具体实验操作如下:
准确称取5.00g漂白粉配成250mL溶液;
准确移取25.00 mL漂白粉溶液于碘量瓶中,加6.00-8.00mL浓度为3.0000mol/L的H2SO4溶液将溶液调至弱酸性,加10.00mL 20%的(过量的)KI溶液,加盖水封,于暗处放置5min,加20.00mL水,立即用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,加1.00 mL淀粉指示剂,继续滴定至______________现象),平行操作三次,平均消耗Na2S2O3溶液VmL。经计算,该漂白粉有效氯含量为______________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3.
请回答下列问题:
(1)仪器甲的名称是________,在该实验中,其作用是_____.
(2)将上述接口连接顺序补充完整:a ;b ;d 。__________
(3)装置D中选择的试剂是__________(填序号,下同),装置E中选择的试剂是__________
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③无水CaCl2固体 ④碱石灰
(4)装置C中发生反应的离子方程式为__________
(5)随着气体的通入,三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为_______(结合化学用语解释)。
(6)当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为_________
(7)已知:常温下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范围为__________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
水合肼是重要的化工原料,广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备,反应原理为。某同学在实验室模仿工业制备方法制备。回答下列问题:
(1)溶液的制备,装置如图所示。
①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。
②实验需要用到的NaOH溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。
③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。
④因后续实验需要,需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂,设计实验方案:____________________________所提供的试剂有:溶液、溶液、的盐酸、酚酞试液。
(2)水合肼的制备,装置如图所示。
实验步骤:控制反应温度加热装置已省略,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应后,持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集馏分于锥形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”,选择的理由是___________。
(3)馏分中水合肼含量的测定。
称取馏分,加入适量的固体滴定过程中,控制溶液的pH保持在左右,加水配成溶液,移出,用的溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为,馏分中水合肼的质量分数为_____。已知:
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质,某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题:
(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→_______、_______→_______、_______→_______;其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______;
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2。请设计实验,探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,还含有Ca(ClO)2
假设2:该漂白粉全部变质,还含有______;
假设3:该漂白粉部分变质,还含有Ca(ClO)2和CaCO3。
②设计实验方案,进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-。)
实验步骤 | 预期现象与结论 | |
步骤1 | 取少量上述漂白粉于试管中,先加入________溶解后,再把生成的气体通入________。 | 若________,则假设1成立; 若________,则假设2或假设3成立。 |
步骤2 | 已确定漂白粉变质,则另取少量上述漂白粉于试管中,先加入适量1 mol·L-1 HCl溶液,再加入________。 | 若________,则假设2成立; 若 ,则假设3成立。 |
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氯气和氨气是重要的工业原料,二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题:
(1)气体的制备与净化
① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____,反应的化学方程式为_________。
② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________(按气流顺序,用小写字母表示)。
(2)氨气与氯气的反应
①上图中的装置连接顺序为A_____ B (用大写字母表示)。
氨气的入口是____(填“e”或“f”),原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一,试写出该反应的化学方程式:__________,写出一种此反应的工业用途:____________。
② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵(要求写出操作、现象及结论): __________。
若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氯气和氨气是重要的工业原料,二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题:
(1)气体的制备与净化
① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____,反应的化学方程式为_________。
② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________(按气流顺序,用小写字母表示)。
(2)氨气与氯气的反应
①上图中的装置连接顺序为A_____ B (用大写字母表示)。
氨气的入口是____(填“e”或“f”),原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一,试写出该反应的化学方程式:__________,写出一种此反应的工业用途:____________。
② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵(要求写出操作、现象及结论): __________。
若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
CuCl2、CuCl是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,一种制备铜的氯化物的流程如下:
请回答下列问题:
(1)如图装置进行反应①,导管a通入氯气
(夹持仪器和加热装置省略)。观察到的现象是 ,
写出铜与氯气反应的化学方程式 。
(2)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 。
试剂X、固体J的物质最好分别为 。
a.NaOH Fe(OH)3 b.NH3·H2O Fe(OH)2
c.CuO Fe(OH)3 d.CuSO4 Cu(OH)2
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式 。
(4)反应后,如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是 。该腐蚀过程的正极反应式为 。
(5)以石墨为电极,电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出,写出此过程中阴极上的电极反应式 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
KMnO4在生产和生活中有着广泛用途,某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答:
(一) KMnO4的制备,分步骤I、II两步进行。
步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。
(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。
步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。
主要过程如下:
①充分反应后,将装置C处所得固体加水溶解,过滤;
②向滤液中通入足量CO2,过滤出生成的MnO2;
③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,得KMnO4晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为____________________;
该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(二) KMnO4的性质
巳知: KMnO4具有强氧化性,可与草酸(H2C2O4)反应。
(5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式 _______________________。
(6)基于(5)的反应原理,探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液;②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液;③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液;④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
所选试剂为______(填序号);简要描述所设计的实验方案______________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析