纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。...

纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3.

请回答下列问题:

（1）仪器甲的名称是________,在该实验中,其作用是_____.

（2）将上述接口连接顺序补充完整:a　　　　 ；b　　　　 ；d　　　　 。__________

（3）装置D中选择的试剂是__________(填序号,下同),装置E中选择的试剂是__________

①饱和Na2CO3溶液　　 ②饱和NaHCO3溶液 ③无水CaCl2固体　　 ④碱石灰

（4）装置C中发生反应的离子方程式为__________

（5）随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为_______(结合化学用语解释)。

（6）当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为_________

（7）已知:常温下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范围为__________。

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纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

Ⅰ．可选用的药品有：

a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）________；

（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是________；

（3）写出制取氨气的化学方程式；

（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式________；

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是________；

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________。

（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收（填代号）。

Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

试回答：

（1）所加试剂A的化学式为________

（2）B操作方法是________

（3）样品中氯化铵的质量分数为________。

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纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙。

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_____________________。

（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____________________________。

（3）写出制取氨气的化学方程式：_____________________________________。

（4）在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：__________。

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______________________。

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_____________________。

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纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

Ⅰ．可选用的药品有：

a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；

（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______________________________；

（3）写出制取氨气的化学方程式__________________________________；

（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式______________；

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是__________________________；

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______________________________。

（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_____________装置回收（填代号）。

Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

试回答：

（1）所加试剂A的化学式为______________________________________；

（2）B操作方法是_______________________________________________；

（3）样品中氯化铵的质量分数为___________________________________。

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纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

Ⅰ.可选用的药品有：

a．石灰石  b．饱和氯化钙溶液  c．6 mol/L盐酸  d．氯化铵  e．氢氧化钙

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）________；

（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；

（3）写出制取氨气的化学方程式________；

（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式________；

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是________；

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________。

（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收（填代号）。

Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

试回答：

（1）所加试剂A的化学式为________

（2）B操作方法是________

（3）样品中氯化铵的质量分数为________。

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(15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉．图中夹持装置已略去。

I．可选用的药品有:a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6 mol/L盐酸d．氯化铵固体e．氢氧化钙固体。

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；

（2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；

（3）写出制取氨气的化学方程式_____________________；

（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（写化学式）

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________；

（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。

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纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）．

I．可选用的药品有a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d．氯化铵固体e．氢氧化钙固体．

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）　　 　　　　 　 ；

（2）B中盛有　　 　　　 　 溶液，其作用是　 　　　　 　　 ；

（3）写出制取氨气的化学方程式 　　　　　　　　　　　　 ；

（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是　　 　　　 　 （写化学式）

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是　　 　　　 　　 ；

（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式　　 　　 　　 ．

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【化学与技术】钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO3（Ti 为+4 价），某钛铁矿中含FeTiO3 为76%。钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO2。利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：

（1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ~Ⅳ中Ti 的转化率均为96%，则1t 该矿石可生产钛白粉（TiO2） 　　　　　　　　 t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO4·7H2O）的质量?　 　　　　　　　　　 　 （能则写出计算结果，不能则说明理由）。

（2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO3+H2SO4 →TiOSO4+X+H2O（未配平）。其中X的化学式为　　 　　　　 。

（3）操作Ⅰ的名称是　 　　　　　　 　 ，操作Ⅱ包括冷却结晶、　 　　　　　　　　　　 　 。操作Ⅱ中加入铁粉的目的是　　 　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（4）写出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化学方程式：　 　　　　　　　　 　 。

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纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。

(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。

(4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。

(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。

(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。

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氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2＋、Pb2＋、Cd2＋等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol/L]生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H＋)＝0.5 mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法：_____________________________________

(2)为调节溶液的pH，则试剂X为________(填化学式)，且调节溶液pH的范围是________。

(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是___________，发生反应的离子方程式为_______________。

(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。

(5)写出“碳化合成”的化学方程式：_________________________________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_________________________________

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