肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）已...

肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）已知反应的热化学方程式如下：

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应的化学方程式为________________________________________。

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

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肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）已知反应的热化学方程式如下：

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应的化学方程式为________________________________________。

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

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联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为　　　　　　 ，其中氮的化合价为　　　　　　 。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为　　　　　　 。

（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=　　　　　　 ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为　　　　　 。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为　　　　　　 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　　 。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是　　　　　　　　 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2　　　　 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是　　　　　　 。

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联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为______。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式____________。

（3）联氨和N2O4可作为火箭推进剂，其反应的产物均无污染。其氧化产物和还原产物之比为 _______。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

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联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为__________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______________。

（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) 　 △H1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) 　 △H2

③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) 　 △H3

④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)　 △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4＝_________，联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________（已知：N2H4+H+=== N2H5+ 的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液，观察到的现象是_______________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_________。

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联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　　 ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　　 ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　　 ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)　　 ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。

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N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。

（1）肼能与酸反应。N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：

①N2H62+＋H2ON2H5+＋H3O平衡常数K1

②N2H5+＋H2ON2H4＋H3O平衡常数K2

相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个：

①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；

② ___________________________________________；

（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是___________________________________________________。

（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图所示。

①P2 _____P1（填：＜、＞或＝，下同）。

②反应I：N2H4(g)N2(g)＋4NH3(g)　　　　　 ΔH1；

反应II：N2(g)＋3H2(g)Δ2NH3(g) ΔH2。

ΔH1________ΔH2

7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)　　　　 ΔH

ΔH＝____________（用ΔH1、ΔH2表示）。

③向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n(N2)＋n(H2)/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如图所示。

4分钟时反应到达平衡，0～4.0 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=_____________________。

（4）肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________；若以肼—氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_________mol OH-迁移通过阴离子交换膜。

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氮的氢化物种类繁多，其中联氨（又称肼，N2H4，无色油状液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为__________________，其中氮的化合价为 _________。

（2） ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　　 △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　　 △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　 △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)　　 △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________。

（3）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并且有气泡产生，写出该反应的化学方程式__________________。

（4）联氨还可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是__________。

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联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　　 ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　　 ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　　 ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)　　 ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为______________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是　　　　　　 _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是　　　　　　　　　　 _。

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联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　　 ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　　 ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　　 ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)　　 ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____________________________________________。

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