联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：...

联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为　　　　　　 ，其中氮的化合价为　　　　　　 。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为　　　　　　 。

（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=　　　　　　 ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为　　　　　 。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为　　　　　　 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　　 。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是　　　　　　　　 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2　　　　 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是　　　　　　 。

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联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为______。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式____________。

（3）联氨和N2O4可作为火箭推进剂，其反应的产物均无污染。其氧化产物和还原产物之比为 _______。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

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联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为__________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______________。

（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) 　 △H1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) 　 △H2

③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) 　 △H3

④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)　 △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4＝_________，联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________（已知：N2H4+H+=== N2H5+ 的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液，观察到的现象是_______________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_________。

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联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　　 ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　　 ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　　 ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)　　 ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。

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氮的氢化物种类繁多，其中联氨（又称肼，N2H4，无色油状液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为__________________，其中氮的化合价为 _________。

（2） ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　　 △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　　 △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　 △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)　　 △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________。

（3）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并且有气泡产生，写出该反应的化学方程式__________________。

（4）联氨还可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是__________。

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联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　　 ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　　 ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　　 ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)　　 ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为______________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是　　　　　　 _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是　　　　　　　　　　 _。

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联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)　　 ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)　　 ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　　 ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)　　 ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____________________________________________。

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联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）　　 △H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）　　 △H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）　　 △H3

④2 N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（g）　　 △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　　 。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

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肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面。请回答下列问题：

（1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：

①N2H4中氮元素的化合价为__________。

②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为__________。

（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为__________。

（3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为__________．

（4）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似，但分步水解。

①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式__________。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为__________ (填序号)。

A．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+]) +c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

(5〕常温下，将0．2 mol/L盐酸与0．2 mol/L肼的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化〕。若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H+与0．1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为__________。

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的 L 层电子数为 ___________；

(2)肼(N2H4)又称联氨。无色油状液体。有类似于氨的刺鼻气味。可作为火箭发动机的燃料。

①)肼中氮元素的化合价为 ____。

②NH3 与 NaClO 反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____。

③16g 液态肼在空气中燃烧，生成氮气和水蒸气时放出的热量为 267.1kJ，写出该反应的热化学方程式： ____。

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