N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。（1）肼能与酸反应。N2H6C12溶液呈...

N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。

（1）肼能与酸反应。N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：

①N2H62+＋H2ON2H5+＋H3O平衡常数K1

②N2H5+＋H2ON2H4＋H3O平衡常数K2

相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个：

①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；

② ___________________________________________；

（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是___________________________________________________。

（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图所示。

①P2 _____P1（填：＜、＞或＝，下同）。

②反应I：N2H4(g)N2(g)＋4NH3(g)　　　　　 ΔH1；

反应II：N2(g)＋3H2(g)Δ2NH3(g) ΔH2。

ΔH1________ΔH2

7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)　　　　 ΔH

ΔH＝____________（用ΔH1、ΔH2表示）。

③向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n(N2)＋n(H2)/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如图所示。

4分钟时反应到达平衡，0～4.0 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=_____________________。

（4）肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________；若以肼—氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_________mol OH-迁移通过阴离子交换膜。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）已知反应的热化学方程式如下：

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应的化学方程式为________________________________________。

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）已知反应的热化学方程式如下：

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应的化学方程式为________________________________________。

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

高三化学解答题困难题查看答案及解析

肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面。请回答下列问题：

（1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：

①N2H4中氮元素的化合价为__________。

②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为__________。

（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为__________。

（3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为__________．

（4）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似，但分步水解。

①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式__________。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为__________ (填序号)。

A．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+]) +c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

(5〕常温下，将0．2 mol/L盐酸与0．2 mol/L肼的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化〕。若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H+与0．1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为__________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（14分）肼(N2H4)与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。

（1）已知

则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是　 　　 　 。

（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：，若开始向容器中加入1 mol／L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。

①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是　　　　　 。

②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。

③800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol／L NO、0．2 mol／L O2、0．5 mol/L NO2，则v（正）____v（逆）。

（3）己知，t时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

①c( X)代表 　 　　 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 　 　　 。

②前10 min内用NO2表示的反应速率为 　　 ，20 min时改变的条件是 　　 ；重新达到平衡时，NO2的百分含量　　 　 （填选项前字母）。

a．增大 　　 　　 b．减小　　 　 c．不变　　 　 d．无法判断

高三化学填空题极难题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

（8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

（1）负极上发生的电极反应为_________________；

（2）电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

（3）放电一段时间后，右侧溶液的pH 　　　　 （填“变大”或“变小”）

高三化学填空题困难题查看答案及解析

氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为____。

(3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。

a．v正(N2)=3v逆(H2)　　　　　　　　 b．体系压强不变

c．气体平均相对分子质量不变　　 d．气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。

(4)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：

测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

①计算0～20min时，v(N2O4)=____。

②已知该反应，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=_____；改变温度至T1时，k1=k2，则T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为____。

(3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。

a．v正(N2)=3v逆(H2)　　　　　　　　 b．体系压强不变

c．气体平均相对分子质量不变　　 d．气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。

(4)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：

测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

①计算0～20min时，v(N2O4)=____。

②已知该反应，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=_____；改变温度至T1时，k1=k2，则T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为____。

(3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。

a．v正(N2)=3v逆(H2)　　　　　　　　 b．体系压强不变

c．气体平均相对分子质量不变　　 d．气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。

(4)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：

测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

①计算0～20min时，v(N2O4)=____。

②已知该反应，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=_____；改变温度至T1时，k1=k2，则T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析