甲醛被视为“空气杀手”，可用如下方法检测：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2+...

甲醛被视为“空气杀手”，可用如下方法检测：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列说法不正确的是

A. 甲醛中存在极性键

B. CO2的电子式为

C. MnO4-是氧化剂，CO2是氧化产物

D. 当有1.8 g甲醛参加反应时，转移电子的物质的量为0.12mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)

已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。

请回答下列问题：

(1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。

(2)室内空气中甲醛含量的测定

①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是______________。

再重复上述操作四次。

②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。

(3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。

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“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)

已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。

请回答下列问题：

(1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。

(2)室内空气中甲醛含量的测定

①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是______________。

再重复上述操作四次。

②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。

(3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。

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（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。

Ⅰ．制备

（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②________▲ 。

（2）操作Ⅲ的名称是________▲___________。

Ⅱ．产品检测

一、定性检测：产品中铁元素价态检测

试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水 （其它用品任选）

（3）请选用上述试剂完成下表

二、定量测定：

称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积29.80mL。

(4)产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比为▲ 。

III．结果讨论

（5）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比略大于2：1的可能原因是▲ 。

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用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是（　　 ）

A. 标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023

B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

C. 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

D. 理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

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用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是

A. 标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023

B. 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

C. 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

D. 理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是

A.标准状况下，11.2 L CO2中含C＝O键的数目为6.02×1023

B.反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2O

C.理论上吸收HCHO与消耗Fe3＋的物质的量之比为4：1

D.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

高三化学单选题困难题查看答案及解析

（12分）一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：

步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。

步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。

（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式                                            　　　　　　　　　 。

（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为    　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。

①300℃时残留固体的成分为                ，900℃时残留固体的成分为            。

②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdC12和一种未知物质X。下列说法错误的是（　　 ）

A．未知物质X为CO2，属于氧化产物　　　　 B．每转移1mol e- 时，生成2 molX

C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原　　　　　　 D．还原性：CO>Pd

高三化学选择题简单题查看答案及解析

我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+O₂ CO₂+H₂O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应                      B．CO₂分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含σ键又含π键           D．每生成1.8gH₂O消耗2.24L O₂

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