在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠,其装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 待镀铁棒为阴极
B. 选用镍棒替换碳棒,镀镍效果更好
C. 阳极的电极反应式为4OH--4e- ==O2↑+2H2O
D. 通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大
高三化学选择题困难题
在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠,其装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 待镀铁棒为阴极
B. 选用镍棒替换碳棒,镀镍效果更好
C. 阳极的电极反应式为4OH--4e- ==O2↑+2H2O
D. 通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大
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该装置为锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染:在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍(已知:)。下列说法不正确的是( )
A.该电池充电时,A电极的电极反应式为
B.电解过程中,b中NaCl溶液的物质的浓度会增大
C.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时,一定能得到29.35g镍
D.锂钒氧化物二次电池一般用非水溶液作为电解液
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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示,下列说法正确的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.铁棒上发生的电极反应:2H++2e-===H2↑
B.电解过程中,B中NaCl溶液的质量分数将不断增大
C.a膜为阴离子交换膜,b膜为阳离子交换膜
D.若将图中a离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式将不发生改变。
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用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是
A. 待加工铝质工件为阳极
B. 可选用不锈钢网作为阴极
C. 阴极的电极反应式为:
D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
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用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是
A. 待加工铝质工件为阳极
B. 可选用不锈钢网作为阴极
C. 阴极的电极反应式为:
D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
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用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液.下列叙述错误的是( )
A. 待加工铝质工件为阳极
B. 可选用不锈钢网作为阴极
C. 阴极的电极反应式为:
D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
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已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电极Y应为Li
B. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
C. 电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D. 若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A.电极Y应为Li
B.X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
C.电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D.若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 ( )
A. 待加工铝质工件为阳极 B. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
C. 可选用不锈钢网作为阴极 D. 阴极的电极反应式为:
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氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )
A.可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒
B.用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝
C.电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色
D.实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性
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