2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版）

某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法错误的是

A．酒精挥发时分子体积变大　　　　　　　 B．起保鲜作用的物质是酒精

C．该保鲜剂不能与明火接触　　　　　　　 D．SiO2中的Si的化合价为＋4

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在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志

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下列操作正确的是

A. pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pH

B. 存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火

C. 蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石

D. 切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存

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下列实验操作正确的是

A. 分液时，先将上层液体从上口倒出

B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气

C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水

D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯

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下列情境中，对分离原理说法错误的是

A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同

C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同

D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华——维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同

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9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列说法中正确的是

A．lmolC2H8N2中含有lmolN2

B．偏二甲肼的摩尔质量为60g

C．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料

D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体

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绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，10000m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，则100 m2柳杉每月吸收的SO2的物质的量为

A．2.5mol　　　　 B．5mol　　　　 C．25mol　　　　 D．250mol

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右图是BaC12溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl-）为

A． 0.25mol/L　　　　 B． 0.5mol/L　　　　 C．1 mol/L　　　　 D．2mol/L

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．17gOH-中含有的电子数为10NA

B．标准状况下，lmol CCl4的体积约为22.4L

C．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋离子数为2NA

D．常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

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下列实验操作能达到实验目的的是

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下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是

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科学家己发现一种新型气态氢分子H3，在同温、同压下，等体积的H3和H2具有相同的

A．原子数　　　　 B．分子数　　　　　 C．密度　　　　 D．质子数

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对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明溶液中含有较多的H+

B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-

C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可确定有大量的CO32-

D．加入盐酸酸化时无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-

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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是

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奥运会篮球比赛用球男女有别。男子篮球比赛用7＃球，内部空间体积大约是7.35L，比赛时内部压强约为170kPa。己知，在25℃，100kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。假设比赛场馆温度为25℃，下列说法中正确的是

A．比赛时，篮球内一般充填氮气

B．比赛时，篮球内约有空气0.3mol

C．比赛时，篮球内约有空气14.8g

D．当25℃，170kPa时，Vm＞24.5L/mol

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近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图．下列说法正确的是

A．H、O两种元素只能组成水　　　　　　　 B．团簇中的水分子不再运动

C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小　　　　 D．可燃冰和冰都是由水分子构成的

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标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为

A．X3Y　　　　　 B．XY3　　　　　　 C．XY2　　　　　 D．X2Y

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如何减少温室气体CO2的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将CO2转化为液体燃料甲酸（CH2O2），下列说法中，不正确的是

A．地球上CO2含量上升的主要原因是植物的呼吸作用

B．CO2能吸收地面辐射，对地球有保温作用

C．CO2转化为甲酸的过程属于化学变化

D．这种新型催化剂在反应前后质量不变

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己知：60℃ 时，KNO3的溶解度为110g。在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101g KNO3后充分搅拌，此烧杯中将会得到

A．悬浊液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．饱和溶液

C．质量分数约为50％的溶液　　　　　　　　　　　　 D．物质的量浓度为10mol/L的溶液

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将15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）

A．4　　　　　　　 B．3　　　　　　 C．2　　　　　　 D．l

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高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

（1）反应①的化学方程式为___________________。

（2）反应②的基本反应类型是_____________。

（3）副产品X的化学式为：______________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：___________、____________、过滤。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_________、________。

（5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：_________mol。

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实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。

已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

根据以上信息，回答下列问题：

（1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；

（2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；

（3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；

（4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；

（5）操作S的名称是__________________。

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过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

【资料卡片】：

I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生产工艺流程如下：

请回答问题：

（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞变_______________；

（2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_________________；

（3）生产过程中，反应及干燥均需在低温度下进行，原因是________________；

（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_________________；

（5）操作A的名称是______________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________；

（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少量___________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行______________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选__________（填序号）装置进行实验。

II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。步骤如下：

① 连接仪器并检查好气密性

② 将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；

③ 连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；

④ 待装置A中_____________时，停止滴加水，并关闭活塞；

⑤ 冷却至室温后，平视读数；

⑥ 根据数据进行计算。

请回答下列问题：

（7）完善实验步骤的相关内容：④ __________；

（8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：_____________；

（9）量筒中，加装的长导管的作用是：______________；

（10）实验中，______________，则开始收集气体；

A．刚开始出现气泡时

B．当气泡均匀连续出现时

C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿____________视线（选填“a”或“b”） 进行。图中________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。

（12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]

（13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是_________________（任写一种）。

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工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：

腐蚀Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；

然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。

将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全过程忽略体积的变化。

回答下列问题：

（1）画出Cl原子结构示意图：________________；

（2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：_______________；此时c（Cl-）为：____________mol/L；

（3）腐蚀的Cu的总物质的量为：______________mol；

（4）再生FeC13时，溶液由___________色最终变为___________色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：________________L。

难度: 极难查看答案及解析