实验室里需用纯净的KCl固体,但目前只有含K2SO4、(NH4)2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。
已知:1.(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O
2.K2SO4、KCl热稳定性好,KCl溶解度随温度变化不大;
根据以上信息,回答下列问题:
(1)步骤①加热的目的是:______________;此操作可选择在______________(填仪器名称)中进行;
(2)步骤②不用硝酸钡溶液,其理由是_________________;
(3)进行步骤②时,简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论:____________;
(4)步骤③所加试剂M为:_______________,其目的是_________________;
(5)操作S的名称是__________________。
高一化学实验题困难题
实验室里需用纯净的KCl固体,但目前只有含K2SO4、(NH4)2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。
已知:1.(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O
2.K2SO4、KCl热稳定性好,KCl溶解度随温度变化不大;
根据以上信息,回答下列问题:
(1)步骤①加热的目的是:______________;此操作可选择在______________(填仪器名称)中进行;
(2)步骤②不用硝酸钡溶液,其理由是_________________;
(3)进行步骤②时,简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论:____________;
(4)步骤③所加试剂M为:_______________,其目的是_________________;
(5)操作S的名称是__________________。
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实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但身边只有有杂质硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
某学生设计了提纯方案如下图:
如若该方案可行,请回答下列问题:
(1)操作①中加热固体时,所用到的玻璃和陶瓷仪器有:酒精灯、玻棒、________(填名称);
此时发生的化学方程式为 。
(2)操作②反应的试剂能否改用硝酸钡溶液?__________(填“能”或“不能”),理由是__________。
(3)操作②发生反应的离子方程式为 。
(4)操作③的目的是 ;操作④的名称是____________。
(5)操作⑤的目的是 ;
要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体,可采用的方法是: 。
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实验室里需要纯净的NaCl固体,但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正确,回答下列问题:
(1)操作①可选择的主要仪器是(________)(多选题)
A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚
(2)操作②不用硝酸钡溶液,其理由是______________________________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO42− 已除尽,方法是________________________。
(4)操作③加的是(________)
A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液
(5)操作④的目的是(________)(多选题)
A.除去过量的BaCl2溶液
B.除去溶解在溶液中的CO2
C. 除去溶解在溶液中的HCl
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研究物质的性质时,首先要分离提纯物质,对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠固体,但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案:
(1)操作①中发生反应的化学方程式是 。(已知NH4HCO3受热后没有固体剩余,产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝)
(2)操作②中BaCl2 溶液能否改用硝酸钡溶液 (填“能”或“不能”)。如果能,下一空不需要回答;如果不能,请说明理由: 。
(3)操作③的目的是 ;请你用实验方法确认操作③中碳酸钠已过量: 。
(4)操作④的目的是 。
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实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等杂质 的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液(已知:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑)
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择_______ 或__________(仪器)。
(2)操作②为什么不用加硝酸钡溶液?其理由是___________。
(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽的方法是__________ 。
(4)操作③的目的是________,写出此操作涉及的离子方程式:___________
(5)操作④的目的是_________。
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实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等杂质 的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择 或_____ (仪器)。
(2)操作②为什么不用加硝酸钡溶液?其理由是 。
(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽的方法是___________________ 。
(4)操作③的目的是________________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液,理由是______________ 。
(5)操作④的目的是_________________________________。
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(每空2分,共10分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案:(提示:NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O)
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择______________仪器。
(2)操作③的目的是_____________,化学方程式是
操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?________ 。
(3)操作④的目的是___________________________________ 。
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Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:
(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液,______(填“能”或“否”) ,理由_____________________________。
(2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1中,分离操作,所用到的玻璃仪器有___________________________。(填仪器编号)
①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤3中,“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。
(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液,需要量取________mL浓硫酸,实验时,下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中
c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线
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实验室需要纯净的NaCl溶液,但现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3,请设计实验除去杂质,并回答下列问题:
(1)除去(NH4)2CO3直接加热好还是加强碱后再进行加热好?
你选择的是________,其理由是__________________________________。
判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_______________________________________。
(2)除去SO42—的方法是______________________________________。
判断SO42—已除尽的方法是______________________________________。
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实验室里需要纯净的NaCl溶液,但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正确,回答下列问题:
(1)操作①可选择的主要仪器是____________、____________。
(2)操作②不用硝酸钡溶液,其理由是__________________________________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO42− 已除尽,方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________________。
(5)操作④的目的是__________________________________________________。
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