宁夏石嘴山市2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷

有下列几种反应类型：①消去　②加聚　③水解　④加成　⑤还原　⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇的合成路线中依次发生的反应所属类型为

A. ⑤①④③　　 B. ⑥④③①　　 C. ①②③⑤　　 D. ⑤③④①

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《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于

A. 纤维素、油脂　　 B. 糖类、油脂　　 C. 纤维素、蛋白质　　 D. 糖类、蛋白质

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某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃的所有同分异构体（含顺反异构）共有(　　)

A. 6种　　 B. 4种　　 C. 3种　　 D. 2种

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下列物质有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯取代物只有一种，则这种烃可能是

A. 分子中具有7个碳原子的芳香烃

B. 分子中具有4个碳原子的烷烃

C. 分子中具有5个碳原子的烷烃

D. 相对分子质量为86的烷烃

难度: 中等查看答案及解析

下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是

A. 溴水　　 B. 酸性KMnO4溶液

C. 氢氧化钠溶液　　 D. 硝酸银溶液

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用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽

A. 1种　　 B. 2种　　 C. 3 种　　 D. 4种

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为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:

由此得出的结论错误的是

A. Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应

B. HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)　 △H>0

C. 含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L'盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于16.2℃

D. 含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L 盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于 25. 1℃

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已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)=CO2 (g)　　 ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 ，C(金刚石)＋O2(g)=CO2 (g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1，据此判断，下列说法正确的是（　 ）

①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。⑤石墨比金刚石稳定 ⑥金刚石比石墨稳定

A. ①③⑤　　 B. ①④⑤　　 C. ②③⑥　　 D. ②④⑥

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已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是

A. Q1＞Q2　　 B. Q1＜Q2　　 C. Q1＝Q2　　 D. 无法确定

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下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（　 ）

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1；　 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；　 H2（g）+½O2（g）=H2O（l）△H2

③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2混合后，分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

A. ①③④　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ①②④

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已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H =-92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是

A. Q1＝2Q2＜92.4　　 B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. Q1＝2Q2＝92.4　　 D. 92.4＞Ql＞2Q2

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已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为

A. －Y kJ/mol　　 B. ＋(10X－Y) kJ/mol

C. －(5X－0.5Y) kJ/mol　　 D. －(10X－Y) kJ/mol

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)　 △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1

C. 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)　 △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　　 △H= —38.6kJ·mol1

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选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　 △H1=a kJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=b kJ·mol-1

副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=d kJ·mol-1

可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为（　　 ）

A. (4b-3a+d)/4　　 B. (4a-3b+d)/4　　 C. (3b-4a+d)/4　　 D. (3a-4b+d )/4

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N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　 )

A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C. N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D. N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

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下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨； ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③C、C、C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是(　 )

A. ①⑥②③⑤④　　 B. ⑥③⑤④①②

C. ④②⑥①⑤③　　 D. ⑥③④②①⑤

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六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是

A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中

B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键

C. 它的一氯代物只有三种

D. 它的分子中所有原子共平面

难度: 中等查看答案及解析

下列曲线中各点依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊烧的沸点变化,其中合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下述实验方案能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

，如果要合成 ，所用的原始原料可以是（　　 ）

A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔　　 B. l，3 –戊二烯和2 -丁炔

C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔　　 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔

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我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法错误的是

A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B. ①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应

C. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息

D. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 按系统命名法的名称为2—甲基—3,5—二乙基己烷

B. 分子结构中，最多有7个碳原子共线

C. 分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)

D. 全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得

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有下列高分子化合物：

其中由两种不同单体聚合而成的是

A．①⑤　　　　　　 B．③④⑤　　　　 C．②④⑤　　　　　　 D．①②④

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黄曲霉素AFTB1，其结构简式如下图所示，它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是

A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子

C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应

D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应

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已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)　 ΔH＝―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　　 ）

A. 1︰1　　 B. 1︰2　　 C. 2︰3　　 D. 3︰2

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（1）立方烷它的六氯代物有____种。

（2） 分子中最多有个____原子共面．

（3）① 的名称是（用系统命名法命名）_____________，生成顺式聚合物的结构简式是_______________________。

②聚合物的单体是__________________。

（4）①写出与足量溴水反应的化学方程式__________。

②写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式________。

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在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

（1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼_______，过氧化氢_________。

（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______。

（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式___________。

（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________。

（5）已知：

N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为________。

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有 X、Y、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素， Y 是地壳里含量最多的元素，Z 是质 量最轻的元素。X、Y、Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。为了测定有机物 M 的结构，做如下实验：

①将 4.6 g 有机物 M 完全燃烧，测得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用质谱仪检测有机物 M，得到如图 1 所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理有机物 M，得到如图 2 所示图谱。

试回答下列问题：

（1）M 的结构简式是___________________，N 中含有的官能团的结构简式为_____________。

（2）写出 M 在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应的化学方程式___________________。　　

（3）写出 M 与 N 在浓 H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式___________________。

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某有机物A分子式为CxHyOz，15g A完全燃烧生成22g CO2和9gH2O。

(1)该有机物的最简式是___________________。

(2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是_________。

(3)A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________________。

(4)A中只有一种宫能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为___________________。

(5)若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为____________。

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某有机化合物A的结构简式如下：

（1）A的分子式是________。

（2）A在NaOH溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

（3）在B的同分异构体中，属于1,3,5­三取代苯的化合物的结构简式__________________。

（4）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：________________________________________。

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用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)；盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大、偏小、无影响”)；在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝_______。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式______________________。

（5）实验中改用60 mL 1.0 mol·L-1的盐酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________ (填“相等”或“不相等”)。

难度: 中等查看答案及解析

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：

已知：

（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。

A. KMnO4溶液　　　 　　 B. 稀H2SO4　　　　 　　 C. Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。

a. 蒸馏时从70℃开始收集产品　　　　　　

b. 环己醇实际用量多了

c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。

a. 用酸性高锰酸钾溶液　　　　　　　

b. 用金属钠　　　　　　　　

c. 测定沸点

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2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸(H)是重要的医药中间体，可以用来合成许多重要有机物，其制备流程图如下：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是________。

（2）写出反应②的化学反应方程式________。

（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是__________。

（4）E的结构简式为_______，对比D与H的结构简式，设计⑥~⑨四步反应实现转化的目的是_______。

（5）写出⑧的反应试剂和条件：_____。

（6）J是一种高分子化合物，写出反应⑩的化学反应方程式：_____。

（7）写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式__________。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位

b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

难度: 困难查看答案及解析