已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol,则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为
A. -Y kJ/mol B. +(10X-Y) kJ/mol
C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. -(10X-Y) kJ/mol
高二化学单选题中等难度题
已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol-1,则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
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已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为
A.-Y kJ/mol B.-(5X-0.5Y) kJ/mol
C.-(10X-Y) kJ/mol D.+(10X-Y)kJ/mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol,则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为
A. -Y kJ/mol B. +(10X-Y) kJ/mol
C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. -(10X-Y) kJ/mol
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已知3.6g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ·mol-1,则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为( )
A. -Y kJ·mol-1 B. -(10X-Y)kJ·mol-1
C. -(5X-0.5Y)kJ·mol-1 D. +(10X-Y)kJ·mol-1
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已知3.6g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ·mol-1,则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为( )
A. -Y kJ·mol-1 B. -(10X-Y)kJ·mol-1
C. -(5X-0.5Y)kJ·mol-1 D. +(10X-Y)kJ·mol-1
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已知3.6g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ·mol-1,则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为( )
A. -Y kJ·mol-1 B. -(5X-0.5Y)kJ·mol-1
C. -(10X-Y)kJ·mol-1 D. +(10X-Y)kJ·mol-1
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已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为____________
A.-Y kJ/mol B.-(10X-Y) kJ/mol
C.-(5X-0.5Y) kJ/mol D.+(10X-Y) kJ/mol
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出x kJ热量;已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为
A.-y kJ·mol-1 B.-(10x-y)kJ·mol-1
C.-(5x-0.5y)kJ·mol-1 D.+(10x-y)kJ·mol-1
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1,则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1
A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—O.5Y) D.+(10X—Y)
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1,则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1
A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—0.5Y) D.+(10X—Y)
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