已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mo...

已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)　　 △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)　　 △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭

粉与H2的物质的量之比是

A．1：1　　 　 B．1：2　　 　　 C．2：3　　　 D．3：2

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已知两个热化学方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（    ）

A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2

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已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)　 ΔH＝―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　　 ）

A. 1︰1　　 B. 1︰2　　 C. 2︰3　　 D. 3︰2

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已知如下两个热化学方程式:C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H==－393．5kJ／mol

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是

A．1：1                 B． l：2                   C．2:3          D．3:2

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已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol

　    2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．1：1　　　   B．1：2　　　C．2：3　　　　 D．3：2

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已知两个热化学方程式：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；2H2（g） ＋O2（g） =2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　 ）

A．1:1　　　 B．1:2　　　　 C．2:3　　　　 D．3:2

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已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(s,石墨) +O2(g)＝CO2(g)　　　 ΔH ＝－393.5kJ/mol

C(s,金刚石) +O2(g)＝CO2(g)　　 ΔH ＝－395.4kJ/mol

关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（　　 ）

A. 石墨转化为金刚石是自发的过程　　 B. 金刚石转化为石墨是自发的过程

C. 石墨比金刚石能量高　　 D. 金刚石比石墨能量低

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已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

②C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.4 kJ·mol－1

关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是(　　)

A.石墨转化成金刚石是自发的过程 B.金刚石转化成石墨是自发的过程

C.石墨比金刚石能量高 D.金刚石比石墨稳定

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