2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版）

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

A．2011年3月11日，日本发生大地震，并引发核电厂爆炸，核反应属于物理变化

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

难度: 简单查看答案及解析

化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是

A．活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色

B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运

D．水玻璃，从分类法的角度，可看作纯净物，可用于木材等的防火剂

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语使用正确的是　

A．CO2的电子式：　　 　 B．中子数为20的氯原子：

C．乙烯的比例模型： 　　　　 D．铝离子结构示意图：

难度: 中等查看答案及解析

在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）　

A．5种　　　　　　　 B．4种　　　　　　 C．3种　　　　　　 D．2种

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A． 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-

B．0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-

C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．6．4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0．2 NA

B． Na2O2与足量H2O反应生成0．2molO2，转移电子的数目为0．4 NA

C．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA

D． 0．5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋数小于0．5 NA

难度: 中等查看答案及解析

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)保持不变

C．Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化

D．在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液

难度: 简单查看答案及解析

用高铁酸钠（Na2FeO4­）对河水、湖水消毒，是城市饮用水消毒的新技术。已知制备高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂　　　　　　

B．Fe2O3在反应中得到电子

C．3 mol Na2O2参加反应,转移的电子总数为12mol　　　　

D．Na2FeO4­能消毒杀菌，因其具有强氧化性

难度: 中等查看答案及解析

用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是　　　　　　　　　

A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大

B．该反应的正反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固体

D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－

D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

难度: 中等查看答案及解析

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物　

B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3

D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO等气体

难度: 中等查看答案及解析

下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A． 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B． 0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大

C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变

D．若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

难度: 中等查看答案及解析

将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．45mL　　　　 B．50mL　　　　　　　 C．40mL　　　　　　 D．无法确定

难度: 中等查看答案及解析

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

难度: 中等查看答案及解析

将0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正确的是

A．该条件下反应的平衡常数为1．6×103 　　　

B．通常情况下，该反应一定能自发进行

C．题给条件下，O2的转化率是20%

D．当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态

难度: 中等查看答案及解析

(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。

（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。

（4）下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。

难度: 困难查看答案及解析

【选修5-有机化学基础】（15分）

已知：稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：

（1）C→F的反应类型是_______；H的结构简式是________；

（2）C分子中的官能团名称　　　　　 ，最少有_____个碳原子共面；

（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应_________；E→I________；

（4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2。则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　 。　　

条件：①属于芳香族化合物　 ②遇FeCl3溶液不变紫色　 ③1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

（15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：

①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．c(H+)/c(HA)　　 B．c(HA)/(A-)　　 C．c(H＋)与c(OH－)的乘积　 　    D．c(OH－)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是　　　　　

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1

B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2

（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是　　　　　　　 （用序号连接）

（3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH = 　　　　　

（4）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是　　　 。

①．A、C两点的反应速率：A>C

②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅

③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C

④．由状态B到状态A，可以用加热方法　

（5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是　　　　　　　　 。

② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

难度: 中等查看答案及解析

【选修3-物质的结构与性质】（15分）

上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。

（2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。

②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。

a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键

c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精

（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。

（5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

难度: 中等查看答案及解析

（13分）醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题：

（1）检查虚框内装置气密性的方法是　　　　 。

（2）醋酸钠溶液应放在装置　　　　 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置　　　　 中；

装置4的作用是　　　　 。

（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是　　　　 。

（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是　　　　 阀门A、　　　　 阀门B （填“打开”或“关闭”）。

（5）本实验中锌粒须过量，其原因是　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是　　　　 。　　　　　　

A．先用盐酸洗，后用冷水洗　　　　　 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗　　　　　 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

难度: 中等查看答案及解析

【选修2-化学与技术】（15分）

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：　　　　　　　　　　

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。

（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。

难度: 困难查看答案及解析