（15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝10...

（13分）

（1）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：

①HA是　　　　　 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是　　　　 (填字母)。

A．c(H+)/c(HA)    　　　 B．c(HA)/(A-)　　　 C．c(H＋)与c(OH－)的乘积    　 D．c(OH－)

（2）已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　　　 △H＝+206.2kJ·mol－1

②CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)　　 △H＝-247.4 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　 。

（3）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式为　　　　　　　　 。

② 当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为　　 g。

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（15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：

①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．c(H+)/c(HA)　　 B．c(HA)/(A-)　　 C．c(H＋)与c(OH－)的乘积　 　    D．c(OH－)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是　　　　　

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1

B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2

（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是　　　　　　　 （用序号连接）

（3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH = 　　　　　

（4）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是　　　 。

①．A、C两点的反应速率：A>C

②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅

③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C

④．由状态B到状态A，可以用加热方法　

（5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是　　　　　　　　 。

② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

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四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W 同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中正确的是

A. 等物质的量的化合物Z2Y2 与Z2W的阴离子个数相同

B. 原子半径X

C. 沾有W的单质的试管可用酒精洗涤

D. 简单氢化物的稳定性Y

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四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中不正确的是

A. 等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同

B. 原子半径X＜Y＜W＜Z

C. 沾有W的单质的试管可用酒精洗涤

D. 简单氢化物的稳定性Y＞W

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回答下列问题:

(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为________ 。

(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 ________；

（3）下列离子方程式书写正确的是。                            

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+

E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O

F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+

G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 。

A.3∶2∶1             B.2∶4∶1    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是_________________________。

（2）图中B点表示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：__　　　　　　　　　　　　　　 ____。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0．39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为____________。

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向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是_________________________。

（2）图中B点表示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：__　　　　　　　　　　　　　　 ____。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

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（20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)₃沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。

（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________________使________。

（3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L^－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

（4）阅读下列制备Al(OH)₃实验步骤，填写空白：

①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m₁(g)。

②在盛有适量稀H₂SO₄的烧杯B中应放入___________（g）（用含m₁的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。

③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m₁的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。

④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________

（5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：

_____________________。

（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、

干燥得Al(OH)₃固体质量为m₂(g)计算本实验Al(OH)₃的产率是_________________________

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已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。

（1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　kJ的热量。

（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=　　　　。

（3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来（1）放出的热量。

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