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本卷共 22 题，其中：
选择题 15 题，解答题 7 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
选择题 共 15 题
  1. 江苏省从今年3月30日起统一公布全省17个监测点PM2.5（大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的实时监测数据．下列做法会导致PM2.5污染加重的是（ ）
    A．发展电动汽车，减少燃油汽车的尾气排放
    B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
    C．推广煤的气化、液化技术，使用清洁、高效燃料
    D．节日期间放烟花爆竹，增加节日气氛

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
    A．HClO分子的结构式：H-O-Cl
    B．乙炔分子的电子式：
    C．C、α-氨基丙酸分子的结构简式：H2NCH2CH2COOH
    D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关物质的性质或应用的说法中不正确的是（ ）
    A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
    B．工业上通常用电解MgO的方法冶炼金属镁
    C．硫和氮的氧化物大量排放可导致酸雨的形成
    D．利用丁达尔效应可区别葡萄糖溶液和蛋白质溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A．1mol•L-1KI溶液中：Cu2+、Fe3+、NO、Cl-
    B．pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SO、NO
    C．c（H）=1.0×10-13mol•L-1溶液中：C6H5O-、Na+、SO、Br-
    D．c=1mol•L-1的溶液中：NH、Al3+、SO、Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 设nA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A．42g C3H6中含有的共用电子对数目为8nA
    B．1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数目为nA
    C．常温常压下，22.5L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为nA
    D．1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02nA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
    A．用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O
    B．实验室用铜和稀硝酸反应制取少量一氧化氮气体：Cu+4H++NOCu2++NO↑+2H2O
    C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．碳酸钠溶液与过量的水杨酸（）混合：

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法正确的是（ ）

    A．实验室利用图1操作进行银镜反应，试管内壁可以生成光亮银镜
    B．图2所示钢闸门的防腐办法中，钢闸门应与外接电源的正极相连
    C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
    D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸有白色沉淀，加热，沉淀变黄色

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：
    元素 X Y Z W
    原子半径/10-12m 102 110 75 99
    主要化合价 -2、+4、+6 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -1、+5、+7
    下列叙述正确的是（ ）
    A．气态氰化物的热稳定性：Y＞Z
    B．W元素形成的含氧酸都是强酸
    C．化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键
    D．W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质

    难度: 中等查看答案及解析

  9. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（ ）

    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
    C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
    D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
    A．图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    B．图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
    C．图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线
    D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物
    下列说法正确的是（ ）
    A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应
    B．甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应
    C．可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物
    D．丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
    A．将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性
    B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C．将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，可检验CH3CH2Br是否发生水解
    D．向含有FeBr2的溶液中，加入适量氯水，再加入CCl4萃取、分液，可得到FeCl2溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列说法正确的是（ ）
    A．反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0
    B．电解精炼铜时，用粗铜作阳极、纯铜作阴极、CuSO4溶液作电解质溶液
    C．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大
    D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．0.1mol•L-1的（CH3COO）2Ba溶液中：c（Ba2+）+c（H+）═2c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
    C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO）-（H2SO3）=9.9×10-6mol•L-1
    D．0.1mol•L-1的KOH溶液与0.1mol•L-1的H2C2O4溶液以任何体积比混合所得溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O）=0.1mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ•mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/moL 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    下列说法正确的是（ ）
    A．前20min的反应速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1
    B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJ
    C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
    D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 7 题
  1. 以粗盐（主要成分为NaCl，含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等）为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺如下（试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液）：

    回答下列问题：
    （1）“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是______．
    （2）电解时发生主要反应的离子方程式为______ ClO3-+3H2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已略去）：

    回答下列问题：
    （1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为______（任写一种）．
    ①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．
    （2）有机物B分子中含氧官能团名称为______、______，含手性碳原子数为______．
    （3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍做催化剂）还原的原因是______．
    （4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为______

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

    已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
    Al（OH）3 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解
    pH 3.3 5.0 7.8 12.8
    回答下列问题：
    （1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为______．
    （2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是______．pH=7.0时，溶液中c（Al3+）=______（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）．
    （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=______．
    （4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO•7H2O，常保持______过量，理由是______．
    （2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C2O4）•2H2O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．
    （3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和C2O含量的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
    步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol•L-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl2-TiCl3联合还原法将Fe3+全部还原为Fe2+，加入MnSO4溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl- 不参与反应），将C2O全部氧化成CO2，Fe2+全部氧化成Fe3+记录体积．
    步骤3：…
    步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
    ①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的______（填序号）．
    ②步骤2中MnSO4溶液的作用是______，滴定终点的现象是______．
    ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．
    （1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为______．
    （2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    2CH3OH（g）⇌H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ①反应2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H=______．
    ②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL•min-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为______．

    ③反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH3OH，t时刻时，测得c（CH3OH）=0.03mol•L -1，c（CH3OCH3）=0.6mol•L -1，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
    ④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为______．
    （3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为______．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是______．
    （2）如图所示为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞，其中“O”表示的离子是______（填离子符号）．
    （3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为______．
    （4）BF3与NH3，能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为______（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化学式为______．
    （5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]．（CN）2的结构式为N≡C-C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 乙酸正丁酯是常用的食用香精．实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
    步骤1：制备乙酸正丁酯．在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸．振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口．加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度．反应完毕，停止加热．
    步骤2：产品提纯．将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na2CO3溶液、10mL水、10mL水洗涤．洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品．
    （1）仪器A的名称是______；加入的B是______（填名称）．
    （2）该实验中，使用分水器的目的是______．
    （3）步骤1中判断反应结束的现象是______．
    （4）步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是______；用10% Na2CO3溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为______．

    难度: 中等查看答案及解析