一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法正确的是(　　)

A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数

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一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是　　　　 (　　)。

A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

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一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol，T1温度下不同时段产生O2的量，见下表：

（1）前20min的反应速率ⅴ(H2O)=　　　　　　

（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：　　　　　　　　　　

（3）在T2温度时，K=0.4，T1 　　　　　 T2(填“>”“<”“=”)

（4）T1温度下，t1时刻达到平衡时的图像大致为：（见下图I）

请在图I中画出降温至T0后，t0　 min达到平衡时的大致图像，并作必要的简单标注。

图I

（5）H2可作氢氧燃料电池的反应物质，请写出在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：　　　　　　　　　　

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(8分)将2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：

2H₂O(g) 2H₂(g)＋O₂(g)　2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g)

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n(O₂)_平＝a mol，n(CO₂)_平＝b mol。试求n(H₂O)_平＝________。(用含a、b的代数式表示)

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在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是

A．0.05 mol·L-1·s-1　　　　　　　　　　　　　　 　 B．0.1 mol·L-1·s-1

C．0.2 mol·L-1·s-1　　　　　　　　　　 　　　　 　　 D．0.8 mol·L-1·s-1

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一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min时反应达到平衡状态,测得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列说法正确的是

A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变

B.v（CO）=v（CO2）时,表明反应达到平衡状态

C.平衡时CO和H2O的转化率相等

D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数

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在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g)　　 ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

下列说法不正确的是

A. 实验时的温度T2高于T1

B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

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在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g)　　 ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

下列说法不正确的是

A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数

C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

D. 实验时的温度T2高于T1

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温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%

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