在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H...

在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g)　　 ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

下列说法不正确的是

A. 实验时的温度T2高于T1

B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

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在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g)　　 ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

下列说法不正确的是

A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数

C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

D. 实验时的温度T2高于T1

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一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法正确的是(　　)

A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数

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一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是　　　　 (　　)。

A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

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一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol，T1温度下不同时段产生O2的量，见下表：

（1）前20min的反应速率ⅴ(H2O)=　　　　　　

（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：　　　　　　　　　　

（3）在T2温度时，K=0.4，T1 　　　　　 T2(填“>”“<”“=”)

（4）T1温度下，t1时刻达到平衡时的图像大致为：（见下图I）

请在图I中画出降温至T0后，t0　 min达到平衡时的大致图像，并作必要的简单标注。

图I

（5）H2可作氢氧燃料电池的反应物质，请写出在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：　　　　　　　　　　

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已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同条件下，向2 L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.在催化剂A的作用下，0 ~4 min 内v(NH3)=1.0molL-1min-1

B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡

C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C)> Ea(B)> Ea(A)

D.升高温度可使容器内气体颜色变浅

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在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验：  ，水蒸气的浓度随时间变化如下。

下列叙述正确的是

A.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：

B.实验①比实验②所用的催化效率高

C.实验的温度：

D.实验①前20min的平均反应速率

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在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验： ，水蒸气的浓度随时间变化如表所示。

下列叙述正确的是

A.实验①前20min的平均反应速率

B.实验①比实验②所用的催化效率高

C.实验的温度：

D.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：

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（10分）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是▲ 。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -169kJ·mol^-1

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H = -110.5kJ·mol^-1

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H = -157kJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =▲ kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为________▲________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为▲ 。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验： △H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是▲ （填字母代号）。

A．实验的温度:T₂<T₁

B．实验①前20 min的平均反应速率 v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^—1

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

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