一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：2H2...

一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol，T1温度下不同时段产生O2的量，见下表：

（1）前20min的反应速率ⅴ(H2O)=　　　　　　

（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：　　　　　　　　　　

（3）在T2温度时，K=0.4，T1 　　　　　 T2(填“>”“<”“=”)

（4）T1温度下，t1时刻达到平衡时的图像大致为：（见下图I）

请在图I中画出降温至T0后，t0　 min达到平衡时的大致图像，并作必要的简单标注。

图I

（5）H2可作氢氧燃料电池的反应物质，请写出在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：　　　　　　　　　　

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法正确的是(　　)

A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是　　　　 (　　)。

A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g)　　 ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

下列说法不正确的是

A. 实验时的温度T2高于T1

B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g)　　 ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

下列说法不正确的是

A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数

C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

D. 实验时的温度T2高于T1

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：

3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)

下列说法正确的是

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器II达到平衡时SO2的转化率比容器I小

C．容器III达到平衡的时间比容器I短

D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L• mol-1

高三化学选择题困难题查看答案及解析

一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器I和II，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向II中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是

A．该反应的H>0

B．N点化学平衡常数K=0.59

C．L、M两点容器内压强：P（M） > 2P（L）

D．向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线________（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是________

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=____  ____ ；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为______________  。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线　　　 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于　　　 （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　　 ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g)　 ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析