一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法正确的是(　　)

A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数

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一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是　　　　 (　　)。

A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

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一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol，T1温度下不同时段产生O2的量，见下表：

（1）前20min的反应速率ⅴ(H2O)=　　　　　　

（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：　　　　　　　　　　

（3）在T2温度时，K=0.4，T1 　　　　　 T2(填“>”“<”“=”)

（4）T1温度下，t1时刻达到平衡时的图像大致为：（见下图I）

请在图I中画出降温至T0后，t0　 min达到平衡时的大致图像，并作必要的简单标注。

图I

（5）H2可作氢氧燃料电池的反应物质，请写出在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：　　　　　　　　　　

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一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：

3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)

下列说法正确的是

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器II达到平衡时SO2的转化率比容器I小

C．容器III达到平衡的时间比容器I短

D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L• mol-1

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在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是

A．0.05 mol·L-1·s-1　　　　　　　　　　　　　　 　 B．0.1 mol·L-1·s-1

C．0.2 mol·L-1·s-1　　　　　　　　　　 　　　　 　　 D．0.8 mol·L-1·s-1

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一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器I和II，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向II中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是

A．该反应的H>0

B．N点化学平衡常数K=0.59

C．L、M两点容器内压强：P（M） > 2P（L）

D．向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol

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一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min时反应达到平衡状态,测得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列说法正确的是

A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变

B.v（CO）=v（CO2）时,表明反应达到平衡状态

C.平衡时CO和H2O的转化率相等

D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数

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在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

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在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是(　　 )

A.压强为p4时，在Y点：v正＜v逆 B.上述反应的ΔH＞0

C.压强：p4＞p3＞p2＞p1 D.1 100 ℃时该反应平衡常数约为1.64

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