Al(OH)3 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 |
pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
高三化学解答题中等难度题
Al(OH)3 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 |
pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料(主要成分为Al,含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等)制备硝酸铝的工艺流程如下:
已知:Al(OH)3沉淀和溶解的pH如下表:
Al(OH)3 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀溶解完全 |
pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
回答下列问题:
(1)碱溶时,发生主反应的离子方程式为________________________________。
(2)工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是__________________________________________________________。
pH=7.0时,溶液中c(Al3+)=________(通常条件下,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)。
(3)若忽略杂质跟酸、碱的反应,则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中,理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1(NaOH)∶n2(HNO3)∶n3(HNO3)=________。
(4)现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O],最后生产出7.5 t硝酸铝晶体,若生产过程中铝元素的损失率为10%,计算铝灰中铝元素的质量分数。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO) 为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下:
已知:CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易氧化。回答下列问题:
(1)步骤①中N 元素被还原为最低价,则Cu溶解的离子方程式为_______________。
(2)步骤③中(NH4)SO3要适当过量,目的是使Cu2+充分还原,并保证Cu2+的还原速率和_____,其主要反应的离子方程式________________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl]/n(Cu2+)] 与Cu2+沉淀率的关系如下图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少,原因是_____________________。
(3)步骤⑥中醇洗的目的是____________________________。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,可利太阳能热化学循环法分解H2O制H2,其物质转化如图所示。
(4)氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为_______________。
(5)若x=0.15,则1mol CuFe2O4-x参与一次该循环,理论上能制得的H2体积为_______L(标准状况下)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下:
已知:CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易氧化。
回答下列问题:
(1)步骤①中N元素被还原为最低价,则Cu溶解的离子方程式为________。
(2)步骤③中 (NH4)2SO3要适当过量,目的是使Cu2+充分还原速率和________,其主要反应的离子方程式为_________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n( NH4Cl )/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如右图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少,原因是________。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2,其物质转化如图甲所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为________。
②若x=0.15,则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。(标准状况下)
③CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图乙所示,则阳极的电极反应式为__________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。
(2)步骤①中N元素被还原为最低价,则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃,原因是______________。
(3)写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH4)2SO3要适当过量,目的有:保证Cu2+的还原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比与Cu2+沉淀率的关系如图所示,当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少,原因是________。
(4)步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解;
②用0.100mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1%):
平衡实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为_______(结果保留3位有效数字)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①中N元素被还原为最低价,则Cu溶解的化学方程式为 ,溶解温度应控制在60~70℃,原因是 。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式 。(NH4)2SO3要适当过量,目的有:保证Cu2+的还原速率, 。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n( NH4Cl )/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如下图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少,原因是 。
(3)步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mo/L 的硫酸800mL,若用18.4mol/L 的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为____________
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
(2)加入的NaClO 可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,还 有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为_________________。
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3 外还有________________。
(4)在“除钙”前,需检验滤波中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:______________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤: “操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,__________,便得到了MgSO4·7H2O。
(6)实验中提供的硼镁泥共10g,得到的MgSO4·7H2O 为17.22g,则MgSO4·7H2O的产率为__________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO( 占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、选纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用18.4mol/L的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为______。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO 氧化,该反应的离子方程式为____________________。
(3)滤渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外还有_________________。
(4)在“除钙”前,需检验滤波中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:_________。
(5)已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去,根据上表数据,简要说明操作步骤: _________。“操怍I:是将滤液继续蒸发依缩,冷却结晶,______,便得到了MgSO4·7H2O。
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O为172.2 g,则MgSO4·7H2O的产率为_____________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质),以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL,若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制,则量取浓硫酸时,需使用的量筒规格为_______。(填字母)
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-,溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为___________。该步骤中,物质X是________(填化学式)。
(3)“滤渣”中除MnO2、CaSO4 外还有_______。(填化学式)
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________。
(5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥,采用“真空干燥”的原因是________。
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O 为147.6 g,则MgSO4·7H2O的产率为________%。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
温度(°C) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.197 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析