吉林省2019届高三上学期期中考试化学试卷

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 氧元素与A、B、C形成的二元化合物均只有两种

B. 简单离子半径：E>C>D>B

C. 由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物

D. C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是

A. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

B. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L

C. 参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g

D. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

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下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是

A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O

C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O

D. 向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

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下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是

A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

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分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（　　　 ）

A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

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羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 (　　)

A. N2　　 B. N2O

C. NO　　 D. NO2

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是

A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C. 实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2

D. 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A. 9.0L　　 B. 13.5L　　 C. 15.7L　　 D. 16.8L

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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

C. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

D. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

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下列表达方式正确的是

A. 　　 B. 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl

C. HClO的结构式：H—O—Cl　　 D. NH4Cl的电子式：

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朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是

A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m　　 B. 光是一种胶体

C. 雾是一种胶体　　 D. 发生丁达尔效应

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NA

B. 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09NA

C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8NA

D. 常温下，2L 0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

C. 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

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常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是

A. 20mL 18.4mol·L−1的硫酸溶液　　 B. 10mL 3mol·L−1的硫酸溶液

C. 20mL 5mol·L−1的盐酸溶液　　 D. 30mL 4mol·L−1的硝酸溶液

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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加入到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：

A. w1>2w2,u>50　　 B. w1<2w2,u<50　　 C. w1=2w2,u<50　　 D. w1﹥2w2,u﹤50

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下列叙述正确的是

A. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3

B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解

D. 在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液

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某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是

A. 均不符合　　 B. 只有①②③　　 C. 只有④⑤　　 D. 全部符合

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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)　　 △H=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l)　　 △H=-445 kJ/mol

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=-221 kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol

D. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　　 △H=-57.3 kJ/mol

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将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是

A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O

B. ab段与cd段所发生的反应相同

C. de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失

D. bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣

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海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是

①试剂M是盐酸　　　　　　　　 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤　　　　　　　　 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

A. ①②③④⑤　　 B. ②③　　 C. ④⑤　　 D. ①④⑤

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H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是 ( )

A. Q1+Q2>Q3　　 B. Q1+Q2>2Q3　　 C. Q1+Q2<Q3　　 D. Q1+Q2<2Q3

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铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

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碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。

（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因______，为了保证实验成功,请提出改进方案:_________。

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实验室可通过反应；3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

请回答下列问题：

（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________装置，B部分还应补充____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）

（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离于方程式：______________________________________。

（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________（不考虑Cl2的挥发）

（5）测定KClO3样品中C1O3-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O3-的质量分数为_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+还原为Cl-）

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