下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量,它的热化学方程式为:1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol
D. HF与NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
高三化学单选题中等难度题
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量,它的热化学方程式为:1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol
D. HF与NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+285.5kJ/mol
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-445kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:
2H2O(1) =2H2(g)+O2(g);△H=+285.5KJ/mo1
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为
1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);△H= 一445kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= 一221kJ·mol-1,则C的燃烧热为一110.5kJ/mo1
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H= 一57.3kJ/mol
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下列说法正确的是 ( )
A.氢气的燃烧热为 △H =-285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)+O2(g) △H =+285.5 kJ·mol-1
B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s) ===FeS(s) △H =-95.6 kJ·mol-l
C.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)△H =-38.6 kJ·mol-l
D.相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多
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下列说法正确的是 ( )
A.氢气的燃烧热为 △H =-285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)+O2(g) △H =+285.5 kJ·mol-1
B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s) ===FeS(s) △H =-95.6 kJ·mol-l
C.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)△H =-38.6 kJ·mol-l
D.相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多
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下列说法正确的是 ( )
A.氢气的燃烧热为 △H =-285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)+O2(g) △H =+285.5 kJ·mol-1
B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s) ===FeS(s) △H =-95.6 kJ·mol-l
C.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)△H =-38.6 kJ·mol-l
D.相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1
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下列说法正确的是
A.氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57.3) kJ/mol
C.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全都转化为热能
D.已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃, AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol
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下列说法正确的是
A.氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5k•Jmol-1
B.反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) +3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1
D.由C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.90 k•Jmol-1可知,金刚石比石墨稳定
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下列说法正确的是
A.氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O (l) 2H2(g)+O2(g) △H=+285.5k•Jmol-1
B.反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1
D.由C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.90k•Jmol-1可知,金刚石比石墨稳定
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