下列说法正确的是 ( )A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解...

下列说法正确的是　　 (　　 )

A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)　　 △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s)　 △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多

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下列说法正确的是　　 (　　 )

A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)　　 △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s)　 △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多

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下列说法正确的是　　 (　　 )

A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)　　 △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s)　 △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多

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下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5k•Jmol-1

B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1

D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.90 k•Jmol-1可知，金刚石比石墨稳定

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下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O （l） 2H2（g）+O2（g） △H=+285.5k•Jmol－1

B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol－1

D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90k•Jmol－1可知，金刚石比石墨稳定

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下列说法正确的是

A.氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57.3) kJ/mol

C.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能

D.已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)　　 △H=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l)　　 △H=-445 kJ/mol

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=-221 kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol

D. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　　 △H=-57.3 kJ/mol

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋285.5kJ/mol

B.1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH₄(g)＋O₂(g)===1/2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－445kJ/mol

C.已知2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol^－1，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D.HF与NaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^—(aq)===H₂O(l)；ΔH＝ －57.3kJ/mol

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H₂O（1） =2H₂（g）+O₂（g）；△H=+285.5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

1/2CH₄（g）+O₂（g）= 1/2CO₂（g）+H₂O（1）；△H= 一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol^-1，则C的燃烧热为一110.5kJ／mo1

D．HF与NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O（1）；△H= 一57.3kJ／mol

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　 ）

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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