将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加入到u mL水中，稀释...

将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加入到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：

A. w1>2w2,u>50　　 B. w1<2w2,u<50　　 C. w1=2w2,u<50　　 D. w1﹥2w2,u﹤50

高三化学单选题困难题查看答案及解析

将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是

A．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL

B．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mL

C．若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL

D．若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml

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将50g质量分数为ω₁，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂，物质的量浓度为C₂的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若ω₁=2ω₂，则C₁<2C₂，V=50mL       B．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V>50mL

C．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V<50mL          D．若ω₁=2ω₂，则C₁>2C₂，V<50ml

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在标准状况下，将完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为下列叙述中正确的有（　　 ）

若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于时，溶质的物质的量浓度小于；

；

；

上述溶液中再加入同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为；

A.  B. C. D.

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将50g溶质质量分数为20%的烧碱溶液稀释为10%，下列说法错误的是

A．向其中加入50g蒸馏水

B．操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签

C．必须使用的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒

D．若量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大

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已知的硫酸溶液的溶质质量分数为将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（　　 ）

A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为

B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液中溶质质量分数为

C.若水的质量与浓硫酸的质量之比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为

D.若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为

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在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg•cm-3,溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（　　 ）

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5

D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

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在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5

D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

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在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

① ω＝    　　　　　　　　 ② c＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

A．①④    B．②③    C．①③    D．②④

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在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（    ）

① ω＝          ② C＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

C（Cl^－）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^－）

A．①④                               B．②③                        C．①③                        D．②④

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