碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。【查...

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碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。

（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因______，为了保证实验成功,请提出改进方案:_________。

高三化学实验题中等难度题

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试题答案

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碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。
【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。
（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。
（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。
（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。
【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。
（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。
（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因______，为了保证实验成功,请提出改进方案:_________。

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碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
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【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。
（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。
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（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。
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【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。
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（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因______，为了保证实验成功,请提出改进方案:_________。

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碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
（查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。
（碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。
（1）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。
（2）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。
（3）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。
（4）（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。
图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

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碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。
【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。
（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。
（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。
（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。
【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。
（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。
（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因______，为了保证实验成功,请提出改进方案:_________。

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碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
Ⅰ. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。
③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全。（已知：I2＋2S2O32-= 2I-＋S4O62-）
（1）书写步骤②中反应的离子方程式：_______________________________。
（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是_____________________________。
（3）上述实验样品中碘元素的含量是_________________mg/g（以含w的代数式表达）。
Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带
（含I-）中提取碘单质的流程图。
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是__________（填序号）。
a．坩埚　　　　　 b．试管　　　　 c．蒸发皿　　　　　　 d．烧杯
（2）步骤②的实验操作包括_____________。步骤④中分液所用的玻璃仪器是____、烧杯。
（3）步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________。

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碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草(如海带)、海水和盐矿中。某小组同学设计如下实验流程模拟从海草中提取碘。

(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。

A.烧杯　　 B.坩埚　　 C.表面皿　　 D.泥三角　　 E.酒精灯　　 F.干燥管

(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：

序号

实验

操作

现象

Ⅰ

先加 0.5 mL 0.5 mol/L

NaClO 溶液，后滴几滴淀粉溶液

溶液先变为浅黄色后溶液变蓝

Ⅱ

先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI

溶液后滴几滴淀粉溶液

先溶液保持无色后溶液也不变蓝，且 pH=10

①实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：_________________ 　　。

②对比实验 I 和 II，探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：

假设 1：NaClO 溶液显碱性，I2 在碱性溶液发生歧化反应 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。

假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 I2。

(a)NaClO 溶液显碱性的原因： __________(用离子方程式表示)。

(b)设计实验 III，证实假设 2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是___________ ，实验现象是______________。

③小组同学又设计了如下实验：

序号	实验	操作	现象
Ⅳ		敞口试管	2 小时后滴加淀粉溶液才出现蓝色
Ⅴ	敞口试管水浴 70℃	20 min 溶液保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
Ⅵ	密闭试管水浴 70℃	溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

(a)分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有 ____、_____ 。

(b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因 _____________。

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碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:

①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;

②I能被HS还原成I2。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。

限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水

Ⅰ.提出假设

假设1:该食盐样品中含I2;

假设2:该食盐样品中含I-;

假设3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ .设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡	若溶液显　　　,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2
步骤2:________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________	若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ; 否则,假设2不成立,再进行步骤3
步骤3:________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________	________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________

Ⅲ.问题与思考

纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加　　　(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性

质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H₂O ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂

③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

实验如下：

步骤	现象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L^-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	随着KBrO₃溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是________；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。

（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：

甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。

已知：过碳酸钠（Na₂CO₄）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na₂CO₄＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O;

2Na₂O₂＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O。

（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

① BrO3－＋ 6I－＋ 6H＋＝ 3I2 ＋ Br－＋ 3H2O

② 2BrO3－＋ I2 ＝ 2IO3－＋ Br2

③ IO3－＋ 5I－＋ 6H＋＝ 3I2 ＋ 3H2O

④ 2IO3－＋ 10Br－＋ 12H＋＝ I2 ＋ 5Br2 ＋ 6H2O

实验如下：

步骤	现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L－1　 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移　　　　　 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是　　　　　。

（2）上述资料中的反应　　　　　（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应　　　（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是　　　　　。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　　　　。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

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