云南省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　 )

A. 分液、蒸馏、萃取　　 B. 萃取、蒸发、分液

C. 分液、萃取、蒸馏　　 D. 蒸馏、萃取、分液

难度: 简单查看答案及解析

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )

A. p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)　　 B. p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)　　 D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

难度: 中等查看答案及解析

在含有大量K＋、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是(　　)

A. SO42-　　 B. NH4+

C. Al3＋　　 D. Ca2＋

难度: 中等查看答案及解析

检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（　　）

A. BaCl2溶液和稀硫酸　　 B. BaCl2溶液

C. Ba（NO3）2溶液　　 D. BaCl2溶液和稀盐酸

难度: 简单查看答案及解析

要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是(　　)

A. 加入适量Na2SO4溶液后过滤　　 B. 加入适量NaOH溶液后过滤

C. 加入过量NaOH溶液后蒸发　　 D. 加入过量Na2CO3溶液后过滤

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是(　　)

A. 铜丝能导电，所以铜是电解质

B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

C. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

难度: 简单查看答案及解析

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

A. 1 mol H2含有的分子数目为2NA

B. 0.5 mol H2SO4所含的原子总数目为0.5NA

C. 1 mol O3含有的氧原子数为2NA

D. 0.5 mol H2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A. Cl2→Cl－　　 B. Zn→ Zn2＋

C. Ｈ2→H2O　　 D. CuO→CuCl2

难度: 简单查看答案及解析

将20 mL0.5 mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（　　）

A. Mn　　 B. Mn2+　　 C. Mn2O3　　 D. K2MnO4

难度: 中等查看答案及解析

室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是(　　)

A. Ba2＋、Na＋、、Cl－　　 B. K＋、Na＋、、S2－

C. K＋、Na＋、、　　 D. 、Cu2＋、Cl－、

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下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是(　　)

A. 氯化镁晶体　　 B. 氯化钠溶液

C. 液态氯化氢　　 D. 熔融氢氧化钾

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下列有关胶体的说法不正确的是（　　　　 ）

A. 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

B. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸

C. 当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”

D. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体

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某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是(　　)

①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；

③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。

A. ①②　　 B. ③④　　 C. ②③　　 D. ①④

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在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是(　　)

A. Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅

B. Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅

C. Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深

D. Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深

难度: 简单查看答案及解析

氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A. 胶粒直径小于1 nm　　 B. 胶粒不停地作无规则运动

C. 胶粒带正电荷　　 D. 胶粒不能通过半透膜

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下列说法正确的是

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B. 氧化还原反应一定有氧元素参加

C. 氧化反应一定先于还原反应

D. 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

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如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是(　　)

A. 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊

B. 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色

C. 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置

D. 实验中仪器D可起到防倒吸的作用

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KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为(　　)

A. 8　　 B. 12　　 C. 16　　 D. 20

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下列有关气体体积的描述中，正确的是（　　）

A. 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定

B. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L

C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L

D. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

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某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是:

A．Al3＋　　　　 B．Cl－　　　　　　 C．Mg2＋　　　 D．Ba2＋

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把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 8.52 mol·L－1　　 B. 4.26 mol·L－1

C. 1.52 mol·L－1　　 D. 3.04 mol·L－1

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某铁的氧化物（FexO）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5　 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（　　）

A. 0.67　　 B. 0.75　　 C. 0.80　　 D. 1.00

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若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是(　　)

①点燃酒精灯进行加热

②在试管中加入2～3　 mL液体

③用试管夹夹持在试管的中上部

④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处

A. ②③④①　　 B. ②④③①

C. ③②④①　　 D. ③②①④

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下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　 ）

A. 含Na+为2mol的Na2SO4溶液

B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C. 将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液

D. 将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1硫酸钾溶液的说法中正确的是(　　)

A. 1 L溶液中含0.3NA个K＋

B. 1 L溶液中含0.9NA个离子

C. 2 L溶液中K＋浓度是1.2 mol·L－1

D. 2 L溶液中含0.6NA个离子

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下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　 (　　)

A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣

C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-

D. 在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

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现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是(　　)

A. 分液、蒸馏、萃取　　 B. 萃取、蒸馏、升华

C. 分液、蒸馏、升华　　 D. 蒸馏、分液、萃取

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下列说法正确的是（　　）

A. 阴离子只有还原性

B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性

C. Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应

D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应

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下列物质中属于电解质的是(　　)

A. 二氧化碳　　 B. 食盐水　　 C. 蔗糖　　 D. 烧碱

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ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是(　　)

A. 该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1

B. 该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%

C. 20 ℃时KNO3的溶解度S＝g

D. 该溶液的密度ρ＝g·L－1

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某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

___________________________________________________

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mol　　　　  B．200 mL　　　　  C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列问题：

（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

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工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：

(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。

(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________________。

(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是______________________，并且对此要注意的问题是_________________。

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实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

实验步骤

(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。

(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

(3)溶【解析】
用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。

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粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。

(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)________________，这样做的主要目的是________________，熄灭酒精灯停止加热的依据是________________________。

(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是___________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______________________。

(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。

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