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某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mol B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；
②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题。
(1)步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)
A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①__________ 步骤③__________
(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).
A.100mL B.200mL C.500mL
(4)读数时需要注意(至少写两点)____________
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)
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某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；
②用_______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：______。
（2）实验步骤⑤中应选用______（填序号）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意______。
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101 kPa）下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：
（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。
（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。
（4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。
（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101 kPa）下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：
（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。
（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。
（4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。
（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。
（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：________。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：________。
（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：________。
（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________（填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：________。
（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
（1）装置中导管a的作用是：________。
（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：
| 实验前 | 实验后 |
| 铝铜合金质量（g） | m1 | m2 |
| 量液管（C）体积（mL） | V1 | V2 |
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=________。
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某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）．
（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验．
（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：______．
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中．请帮助他们分析其原因：______．
（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：______．
（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：______（填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：______．
（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
（1）装置中导管a的作用是：______．
（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：
| 实验前 | 实验后 |
| 铝铜合金质量（g） | m1 | m2 |
| 量液管（C）体积（mL） | V1 | V2 |
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=______．
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下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ）
A. 单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积
B. 通常状况（室温、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
C. 标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
D. 标准状况（0℃、101kPa）下，1mol H2O的体积是22.4L
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（10分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重 8.80g。
（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是 。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 。
（3）该样品中NaHCO3的质量分数为 。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。
请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
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某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重 8.80g。
（1）B瓶中装的试剂为___________________，C装置的作用是___________________________。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________。
（3）该样品中NaHCO3的质量分数为_______________________（保留三位有效数字）。
（4）现有等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别____。
A.加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3
B.沉淀法：加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液
C.气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液
D.测pH法：用pH试纸测其pH，pH大的是Na2CO3溶液