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KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为( )
A. 8 B. 12 C. 16 D. 20
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平该化学方程式： KMnO4+ HCl（浓）═ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）该反应中，氧化剂是 ；氧化产物是
（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量为 ．
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若
产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。
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(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。
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现有下列反应:
①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②、 KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O
针对上述两个反应回答：
（1）配平②的化学方程式________；
（2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；
（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；
（4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；
（5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。
A．还原性 B．酸性 C．氧化性
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现有下列反应:
①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②、 KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O
针对上述两个反应回答：
（1）配平②的化学方程式________；
（2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；
（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；
（4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；
（5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。
A．还原性 B．酸性 C．氧化性
【答案】 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KMnO4 >Cl2>SO2 1:2 ab【解析】（1）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应②的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）反应①中氯元素化合价从0价降低到－1价，S元素化合价从+4价升高到+6价，因此转移2个电子，则用单线桥表示①中电子转移的方向和数目为
；（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应的方程式可知Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为KMnO4 >Cl2>SO2；（4）反应①中氧化产物和还原产物分别是硫酸和氯化氢，物质的量之比为1:2；（5）反应②中还有氯化锰生成，所以氯化氢表现出的性质除了还原性以外还有酸性，答案选ab。【题型】填空题
【结束】
24在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
（1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式：
OD段________________________________________________，
DC段________________________________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量浓度之比为________。
（3）图中C点表示当加入______mol NaOH时，Al3＋已经转化为_____，Mg2＋已经转化为______。
（4）图中线段OA∶AB＝________。
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在反应KMnO4＋HCl(浓)→MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O中，
(1)配平上述化学方程式 。
(2)若生成35.5 g Cl2，则被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________。
(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生0.5mol Cl2，则被氧化的HCl ____mol，转移的电子的数目约为____。
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_____mol，转移的电子的数目约为______。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是__；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2______L。
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_______mol，转移的电子的数目约为____。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。__MnO4－+ C2O42－+ ＝ Mn2++ CO2↑+ ，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2_____L。
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产生0.5molCl2，则被氧化的HCl