将20 mL0.5 mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 mol•L﹣...

将20 mL0.5 mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（　　）

A. Mn　　 B. Mn2+　　 C. Mn2O3　　 D. K2MnO4

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某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 mol·L－1的KMnO4溶液，当反应完全时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，相关反应的化学方的程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

(1)已知过氧化氢不稳定，试写出过氧化氢发生分解反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________________________。

(2)通过计算确定该过氧化氢样品的物质的量浓度(写出计算过程)______________。

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某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）

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为测定某镁铝合金的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100mL0.3mol·L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液沉淀质量恰好不再变化,用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A. 0.005mol　　 B. 0.02mol　　 C. 0.03mol　　 D. 0.01mol

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将0.96 g铜片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L NaOH溶液体积为（　　 ）

A. 300 mL　　 B. 400 mL　　 C. 450 mL　　 D. 500 mL

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用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（　　　　 ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　　　 ）

A.称取7.68g硫酸铜，加入480mL水

B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

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资料显示自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。

下列说法不正确的是

A.实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率

D.若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快

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实验室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

C．称取12.5 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液

D．称取12.0 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500 mL溶液

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实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)

A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液

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