实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意...

实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

实验步骤

(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。

(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

(3)溶【解析】
用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。

高一化学实验题简单题查看答案及解析

实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序是____________________。

（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为__g。

（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视观察液面

高一化学实验题简单题查看答案及解析

实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

（1）配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入________________；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。

（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。

（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。

A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时观察液面仰视

（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。

高一化学实验题困难题查看答案及解析

实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入________；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

②上述步骤的正确操作顺序是________。

(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸馏水

D、定容时观察液面仰视

(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。

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（8分）实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为　　　　　　 克。

（2）实验开始前，需要检查容量瓶是否　　　　　　 。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。

①称取一定量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；

②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是：　　　　　　 （填序号）

①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯

②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤

④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线

（5）下图是该同学转移溶液的示意图，

图中的错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

实验室配制500 mL 0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

回答下列问题：

（1）需称量________g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在________仪器中称量。

（2）上述步骤的正确操作顺序是________（填序号）。

（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶 、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到________。

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某实验需要用到1.00mol/L的NaOH溶液500mL，现在用氢氧化钠固体配制该溶液。

(1)实验步骤：

①计算：所需氢氧化钠固体的质量为________克。

②称量：用_____________（实验仪器）称取所需的氢氧化钠固体。

③溶【解析】
把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，然后冷却。

④转移：把上面所得溶液小心转入500 mL容量瓶中，此过程必须用玻璃棒引流。容量瓶在使用前必须_________________。

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将每次洗涤液转入容量瓶中。

⑥定容：继续加蒸馏水至液面距刻度2—3 cm处，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

(2)从所配的溶液取出25mL，其浓度为_________mol/L，所含溶质NaOH为_________克。然后加蒸馏水至100mL，溶液中Na+浓度变为________mol/L，

(3)误差下列情形对所配溶液浓度的影响。（填偏高、偏低或无影响）

①定容时加蒸馏水超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出。___________

②在转移时若没有进行洗涤。__________

③转移过程中有少量液体洒在外面。__________

④容量瓶中原有少量蒸馏水。__________

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（20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤

①计算：需要NaOH固体质量。

②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。

③溶【解析】
用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。

④冷却：将溶液冷却至室温。

⑤移液：将冷却溶液用_____________引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏________（高或低）。

⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____________次，并将洗涤液注入容量瓶里。

⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。

⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____________处，然后，改用____ _________滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏________（高或低），应该________。

⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。

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某同学按下述操作配制100　 mL 0.20　 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。

（2）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是__________。

（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是__________。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：__________________________。

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