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某同学按下述操作配制100 mL 0.20 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。
（1）实验步骤
有关问题
①计算所需Na2SO4的质量
需要称量Na2SO4的质量为________g
②称量Na2SO4固体
称量需要用到的主要仪器是：托盘天平
③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水
用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温
④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）
仪器A是________________；
⑤洗涤烧杯，转移，定容
⑥摇匀、装瓶、贴上标签
（2）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是__________。
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是__________。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：__________________________。
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某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需NAOH的质量
需要NAOH的质量为 g
（2）称量NAOH固体
称量过程中主要用到的仪器是
（3）将NAOH加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是
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某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需KCl的质量
（2）称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是______________________________
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________
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某同学按下列步骤配制480 mL 0.20 mol·L－1NaCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需NaCl的质量
需要NaCl的质量为__________g
(2)称量NaCl固体
称量过程中主要用到的仪器是________________________________
(3)将NaCl加入_________中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是_________________________________
(4)将溶液完全转移至______________容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________________________________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至________________
在进行此操作时应注意的问题是__________________________________
(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。__________________________
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某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
（2）称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________
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某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
（2）称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是_________________________________
（5）向容量瓶中加蒸馏水液面距离刻度线1-2cm时
怎样操作？____________________________________
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某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KNO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需称量KNO3的质量
需要KNO3的质量为___g
(2)称量KNO3固体
称量过程中主要用到的仪器是____
(3)将KNO3加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是______
(4)将烧杯中已恢复到室温的溶液转移至______中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是____
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
离刻度线___时，改用_____加水至刻度线
你认为按上述步骤配制的KNO3溶液的浓度____0.20 mol·L－1（填大于、小于、等于），以下操作不会对所配溶液浓度产生影响的是__________。
A.称量时物品与砝码位置放颠倒了
B.溶解时烧杯内有少量水
C.将烧杯内溶液注入容量瓶时有少量液体溅出
D.定容时俯视刻度线
E.容量瓶内有少量水
F.摇匀后发现液面低于刻度线，又补加少量水
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如图表示用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 __________________，需称取CuSO4•5H2O 晶体的质量为__________ g。
（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。
（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。
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某同学按下列步骤配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量
需要Na2CO3的质量为_______。
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中
称量过程中应用到的主要仪器是______。
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线
为了加快溶解速率，常采取的措施是___。
①在转移Na2CO3溶液前应将溶液______；
②仪器A是_________；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是___。
在进行此操作时应注意的问题是______。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理
操作B是_________。
（讨论）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度______（选填“是”或“不是”）1. 0mol·L-1．原因是：_____。
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某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量
需要Na2CO3的质量为 。
（2）称量Na2CO3固体
称量过程中应用到的主要仪器是 。
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水
为了加快溶解速率，常采取的措施是 。
（4）将烧杯中溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中
①在转移Na2CO3溶液前应将溶液 ；
②仪器A是 ；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是 。
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是 。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理
操作B是 。
【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度 （选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1.理由是 。
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