广东省广州市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)　 ΔH＝―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　　 ）

A. 1︰1　　 B. 1︰2　　 C. 2︰3　　 D. 3︰2

难度: 困难查看答案及解析

2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为

A. C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1

B. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1

C. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1

D. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1

难度: 简单查看答案及解析

反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是

A. 两步反应的ΔH均大于0　　 B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 三种物质中C最稳定　　 D. A→C反应的ΔH＝E4－E1

难度: 困难查看答案及解析

在2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.05 mol/(L·S)

B. v(B)=0.3 mol/(L·min)

C. v(C)=1.2 mol/(L·min)

D. v(D)=0.6 mol/(L·min)

难度: 中等查看答案及解析

对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步　　 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡

第二步　　 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应

第三步　　 NO+NO3→2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A. v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)

B. 反应的中间产物只有NO3

C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D. 第三步反应活化能较高

难度: 中等查看答案及解析

对于100 mL　 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用300 mL　 0.1 mol/L盐酸；③改用50 mL　 3 mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤加入少量CH3COONa固体。其中能使反应速率减慢的是

A. ③⑤　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ②⑤

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g)　 ΔH>0 的叙述正确的是

A. 升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小

B. 将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动

C. 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

D. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述及解释正确的是

A. 2NO2(g)（红棕色）⇌N2O4(g)（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B. H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)　 △H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C. 对于N2+3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，平衡左移

D. FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

难度: 中等查看答案及解析

已知反应①：CO(g)＋CuO(s) ⇌CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s) ⇌Cu(s)＋H2O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

B. 反应③的平衡常数K＝K1•K2。

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则正反应△H＜0

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

难度: 中等查看答案及解析

将固体NH4HS置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)⇌H2(g)＋S(g)。当反应达到平衡时C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，则第一步的平衡常数为

A. 16　 (mol/L)2　　 B. 18 (mol/L)2

C. 20.25 (mol/L)2　　 D. 22 (mol/L)2

难度: 中等查看答案及解析

对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)　　 △ H＝－1200 kJ·mol－1，温度不同 (T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是

A. 正反应为吸热反应 L是气体

B. 正反应为放热反应 L是气体

C. 正反应为吸热反应 L是固体

D. 正反应为放热反应 L是固体或液体

难度: 困难查看答案及解析

已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)　 △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是

A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B. 该反应熵增，所以一定可以自发进行

C. 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行

D. 自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应

难度: 中等查看答案及解析

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的

A. a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc ＞Ka

B. 达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c

C. 增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好

D. 若起始量为,则在T2温度下，平衡时AB3的体积分数接近b点

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO(g) +2H2(g) ⇌CH3OH(g)。在容积固定且均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5 min时CH3OH (g)的浓度如下图所示。下列说法正确的

A. 该反应的正反应△H >0

B. 当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是α(a)

C. 三个容器中平衡常数最大的是c容器中的平衡常数

D. 反应均进行到5min时，b点一定达到平衡状态

难度: 中等查看答案及解析

醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5 。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B. 该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

难度: 中等查看答案及解析

某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O⇌ NH4+ +OH -,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是

A. 加入NH4Cl固体　　 B. 适当升高温度

C. 通入NH3　　 D. 加入少量NaOH

难度: 中等查看答案及解析

已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7；　 H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是

A. HSO3-、CO32-　　 B. HSO3-、HCO3-

C. SO32-、HCO3-　　 D. SO32-、CO32-

难度: 中等查看答案及解析

在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率

α(CO2)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH ＞ 0

B. 氢碳比：X＜ 2.0

C. 在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)

D. P点温度下，反应的平衡常数为512

难度: 困难查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. 化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化

B. 甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能

C. 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能

D. 旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应（热效应都是在25℃，1.01×105Pa下测定）：

①CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(l) + H2O(l)　 △H1 = -49.01KJ/mol

②2 CH3OH(l) ⇌ CH3OCH3(g) + H2O(l)　　 △H2 = -24.52KJ/mol

③CO(g) + H2O(l) ⇌ CO2(g) + H2(g)　　　　 △H3 = -41.17KJ/mol

(1)工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为________________。

(2)反应②的平衡常数表达式K=__________________，在一定条件下反应②达到平衡状态，CH3OCH3的浓度为c1，若此时体积压缩为原来的一半，再次平衡时的浓度c2,则c2__________c1（填“>”、“<”或“=”）

(3)在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说发正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

A．容器内气体相对分子质量保持不变；　　　　　　

B．容器内气体压强不变；

C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；

D．甲醇和二甲醚物质的量相等

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

①2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)　 平衡常数为K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋ClNO(g)　　 平衡常数为K2。

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝____(用K1、K2表示)。

(2)若反应①在温度T下达到平衡时，平衡常数为K1，升高温度后K1增大，则正反应的焓变△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他条件不变的情况下，充入少量Cl2，Cl2的转化率___________（填“变大”、“变小”或“不变”,下同），的值___________。

Ⅱ.近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。

A．反应温度不宜超过300℃

B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

难度: 中等查看答案及解析

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为______。

（2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol－1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。

②上述反应中，正反应速率为正=k正x2(HI)，逆反应速率为逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40 min时，正 = _______________min－1。

③由上述实验数据计算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，若有浓度相同的两种溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。回答谢列问题：

(1)①H+的浓度：H2A________H2B；②溶液的导电能力：H2A________H2B；

(2)写出H2B酸溶液中所有的粒子__________；

(3)①写出H2A的电离方程式___________。②写出NaHA的电离方程式__________。

难度: 中等查看答案及解析

800K时,将0.1 mo A（g）和0.2 molB（g）充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2 C（g）+D（g），达到平衡时A的物质的量分数为20%。

(1)求达平衡时B的转化率α(B)___________；

(2)求该温度下的平衡常数K___________；

(3)若起始A的分压为10 kPa，求Kp___________。

(4)若在体积固定的某容器中充入0.2 mol A、0.1 mol B、0.1 mol C、0.5 mol D,则此时是否为平衡状态，请计算说明___________。

难度: 中等查看答案及解析