Ⅰ.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：①2NO(g)＋...

Ⅰ.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

①2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)　 平衡常数为K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋ClNO(g)　　 平衡常数为K2。

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝____(用K1、K2表示)。

(2)若反应①在温度T下达到平衡时，平衡常数为K1，升高温度后K1增大，则正反应的焓变△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他条件不变的情况下，充入少量Cl2，Cl2的转化率___________（填“变大”、“变小”或“不变”,下同），的值___________。

Ⅱ.近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。

A．反应温度不宜超过300℃

B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

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Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ∆H1 <0　 其平衡常数为K1

b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H2 < 0　 其平衡常数为K2

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ∆H3 的平衡常数K=　　　　　　 （用K1、K2表示）。∆H3=　　　　　　　 　　 （用∆H1、∆H2表示）。

（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min－1，则平衡后n（Cl2）=　　　　　　 mol，NO的转化率α1=　　　 　　　　 。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1 　　　　　　　 α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1　 　　 　　 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是　　　　　　　　 　　 。

II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时（放电），甲电极周围溶液的pH 　　　　　　 （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式 　　　　　　 　　 　　 。

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常数K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。

（2）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应①达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的转化率α1＝___________。其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K1______________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小，可采用的措施是___________。

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

① 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　 ΔH1<0　 平衡常数为K1；

② 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0　 平衡常数为K2；

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3，平衡常数K的表达式为：_________________。ΔH3=__________(用ΔH1、ΔH2表示)。

(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率α1=______。

②其他条件保持不变，反应②升高温度，平衡时NO2的转化率_____((填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如表所示反应：

①2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H1＜0，平衡常数为 K1；

②2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常数为 K2。

(1)4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常数 K＝______（用 K1、K2 表示）。△H3＝_________（用△H1、△H2 表示）。

(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 时反应①达到平衡。测得 10 min 内 v（ClNO）＝7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后 n（Cl2）＝__________mol，NO 的转化率α1＝__________。

②其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率为α2，α1　 ________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数 K1　 ________　 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使 K1 减小，可采用的措施是　 ________。

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g) + NaCl(s)NaNO3(s) + ClNO(g)　 K1　 ∆H < 0　　 (I)

2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)　　 K2　 ∆H < 0　　 (II)

（1）4NO2(g) + 2NaCl(s) 2NaNO3(s) +2NO(g) + Cl2(g) 的平衡常数K=　　　　　　 （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=　 　　 　　 mol，NO的转化率а1=　　　　 。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2　　 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2　 　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是　　　　　　　 。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3—)、c(NO2—)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为　　　　　 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10—4mol·L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10—5mol·L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　　　 （选填序号）。

A．向溶液A中加适量水　　　　　　　　　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH

C．向溶液B中加适量水　　　　　　　　　　　　 D．向溶液B中加适量NaOH

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（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　 　 K1　　 ∆H1 < 0　 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　　　　　　　　　　 K2　　 ∆H2 < 0　 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　　　　 （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=　　　　　　　 mol，NO的转化率α1=　　　　　 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　　　　　 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）　　 K1　　 ΔH1 <0（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 K2　　 ΔH2 <0（II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　　　 　　

（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。

测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n（Cl2）= 　　　　 　 mol，NO的转化率α1=　 　　　　　　 　　 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　 　　　　　　　　 　 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2　　 　　　　　　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0　 (Ⅰ)，

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0　 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10-3 mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)＝_____________mol，NO的转化率α1＝______________。

(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ,其反应为：2CO＋2NON2＋2CO2　 ΔH<0

①在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是（________）

A.反应混合物各组分物质的量浓度相等

B.NO、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1

C.混合气体的密度保持不变

D.单位时间内消耗1mol NO的同时，就有1molCO生成

②达到平衡后下列能提高NO转化率的是（________）

A.选用更有效的催化剂      B.保持容器体积不变充入氦气增大压强

C.降低反应体系的温度      D.缩小容器的体积

③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

表中：a=_______________，e=__________________

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（10分）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 　 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 　 ΔH2<0(Ⅱ)

为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝_____________mol，NO的转化率α1＝_____________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_____________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2___________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。

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