云南省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B. KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C. Rb＞K＞Na＞Li

D. 石墨＞金刚石＞SiO2

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)

A. Y原子的价层电子排布式为3s23p5　　 B. 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C. 第一电离能：Y＜Z　　 D. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是(　　)

A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C. 离子晶体中可能含有共价键

D. 金属晶体的熔点和沸点都很高

难度: 中等查看答案及解析

下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)

A. Na2O　　 B. NaOH　　 C. CaBr2　　 D. HF

难度: 中等查看答案及解析

下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）

A. SO42﹣是内界　　 B. 配位数是4

C. Zn2+是中心离子　　 D. NH3是配位体

难度: 简单查看答案及解析

已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

A. 第三周期ⅣA族，p区

B. 第四周期ⅡB族，s区

C. 第四周期Ⅷ族，d区

D. 第四周期ⅡA族，s区

难度: 中等查看答案及解析

下列关于能层与能级的说法中正确的是

A. 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2

B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数

C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同

D. 不同能层中p电子的原子轨道能量相同

难度: 中等查看答案及解析

石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是

A. 1∶1　　 B. 1∶2　　 C. 1∶3　　 D. 2∶3

难度: 中等查看答案及解析

在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂δ键的是 （ ）

A. N2＋3H2 2NH3

B. 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2

C. Cl2＋H22HCl

D. C2H4＋H2C2H6

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是(　　)

A. CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子

B. CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子

C. 分子中含有1个手性碳原子

D. 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

难度: 中等查看答案及解析

不能用金属键理论解释的是

A. 导电性　　 B. 导热性　　 C. 延展性　　 D. 锈蚀性

难度: 简单查看答案及解析

下列各组微粒，不能互称为等电子体的是

A. NO2、NO2+、NO2﹣　　 B. CO2、N2O、N3﹣

C. CO32﹣、NO3﹣、SO3　　 D. N2、CO、CN﹣

难度: 中等查看答案及解析

下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　 )

A. CH4、NH4+　　 B. H2S、HCl　　 C. CO2、N2O　　 D. CO32-、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是

A. Li　　 B. Be　　 C. S　　 D. Ar

难度: 中等查看答案及解析

物质的下列性质或数据与氢键无关的是

A. 甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/L

B. 邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃

C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶

D. HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

难度: 中等查看答案及解析

1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是

A. Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1

B. Na＋(g)＋1/2Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1

C. NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

D. Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝d kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是

A. 乙烯　　 B. 二氧化碳　　 C. 二氧化硫　　 D. 氢气

难度: 中等查看答案及解析

已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　)

A. C3N4晶体是分子晶体

B. C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长

C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

难度: 中等查看答案及解析

若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是

A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B. 该元素原子核外共有5个电子层

C. 该元素原子的M层共有8个电子

D. 该元素原子最外层有3个电子

难度: 中等查看答案及解析

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．：He　　　　　　 B．　　　　　　 C．1s2　　　　　　 D．

难度: 中等查看答案及解析

钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)

A. 上述钛原子中，中子数不可能为22

B. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族

C. 钛原子的外围电子排布为3d24s2

D. 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

难度: 简单查看答案及解析

某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素(　　)

A. 一定是第ⅡA族元素

B. 一定是金属元素

C. 不是第ⅡA族元素就是副族元素

D. 可能是金属元素也可能是非金属元素

难度: 中等查看答案及解析

钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（　　）

A. BaTi8O12　　 B. BaTi4O6　　 C. BaTi2O4　　 D. BaTiO3

难度: 中等查看答案及解析

下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是　 (　 )

A. CO2与SO2　　 B. CH4与NH3　　 C. BeCl2与BF3　　 D. C2H4与C2H2

难度: 中等查看答案及解析

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C. 用电子式表示AD2的形成过程为

D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A60

难度: 困难查看答案及解析

按要求填空：

（1）基态B原子的电子排布式为________。

（2）基态N原子的价电子排布式为________。

（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。

（4）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。

（5）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____________________。

难度: 中等查看答案及解析

回答下列问题：

(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。

(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_____________、__________、____________、__________、__________。

(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________；为三角锥形的有________。

难度: 中等查看答案及解析

已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质的氢化物能刻蚀玻璃。

（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。

（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。

（4）D物质的氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

难度: 中等查看答案及解析

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_____。

①苯与B3N3H6的总电子数相等；

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化；

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子；

④水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键，甲醛分子间不存在氢键。

（2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

①用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：_______　。

②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，则它们第一电离能由小到大的排列顺序是：_______用“＜”排列）。

（3）CO2的空间构型为______；固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是________

（4）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图2）类似，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有__个水分子；冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子：

回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为________，上述配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。

a．配位键　 b．极性键

c．离子键　 d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。

（3）Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。

（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________。

（5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为________；XeO3分子的空间构型为________。

难度: 中等查看答案及解析