R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是A. Li B...

R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是

A. Li　　 B. Be　　 C. S　　 D. Ar

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

有A、B、C、D、E 五种元素，其中A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D 与B的质量比为7: 8；E与B的质量比为1: 1。试回答:

（1）写出基态D原子的电子排布式_______________________。

（2）用电子式表示AE2的形成过程_______________，与AE2 互为等电子体的离子是_______。

（3）相同条件下EB2分子和AB2分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是

______________________________。

（4）根据VSEPR模型预测C 的氢化物的立体结构为_________，B、C 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。

（5）C的单质中π键的数目为___，晶体D 的晶胞中的所含原子数为____________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（13分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式_{────────────────}

（2）写出AB₂的结构式_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（3）用电子式表示AE₂的形成过程_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：_───＞_────（填写元素符号），原因是_{─────────────────────────────────────} 。　

（5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_{──────────} ，中心原子C的轨道杂化类型为_{────────} 。

（6）C的单质中π键的数目为_{──────} ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：_───＞_────（填写化学式）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

(10分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为7:8；E元素与B元素的质量比为1:1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式____________________。

（2）用电子式表示AE2的形成过程________________________________________。

（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：________(填写元素符号)。

（4）C的氢化物的VSEPR模型为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

（5）C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：________＞________(填写化学式)。

（6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有_____个；1molD的氧化物晶体中，含D-O键的数目____________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8；E与B的质量比为1∶1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式__________。

（）用电子式表示AE2的形成过程__________。

（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为__________＞__________(填元素符号)，原因是__________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。

(2)写出AB2的路易斯结构式：__________________。

(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，原因是_______________。

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

（12分）化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子排布式为________;Y的电子排布式为________;Z的电子排布式为________;YX₂的化学式是________,电子式是________ ;ZX₂的化学式是________

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：

（1）请写出F元素的名称 ___________F元素电子排布式___________________________

（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为_________，分子的空间构型为 _______；

（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：

H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因 _____________ 。

（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　 （_______________）　　　　　　　　　　　　

A．分子中含有分子间氢键　　　　　 C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

B．属于含有极性键的非极性分子　 D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化

（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为 __________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________，其水溶液颜色为________________。　　　　

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB₂、DB₃常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：

（1）推断元素名称：A________。

（2）C元素的氢化物的空间构型为________，分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序________（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低________（用化学式表示）。

（4）写出D元素原子基态时的电子排布式________，其在元素周期表中的位置________。

（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过________键形成的________（填化学式）而显示出的颜色。

高二化学填空题简单题查看答案及解析