在下列化学反应中,所断裂的共价键中,仅仅断裂δ键的是 ( )
A. N2+3H2 2NH3
B. 2C2H2+5O22H2O+4CO2
C. Cl2+H22HCl
D. C2H4+H2C2H6
高二化学单选题中等难度题
在下列化学反应中,所断裂的共价键中,仅仅断裂δ键的是 ( )
A. N2+3H2 2NH3
B. 2C2H2+5O22H2O+4CO2
C. Cl2+H22HCl
D. C2H4+H2C2H6
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在下列化学反应中,所断裂的共价键中,仅仅断裂δ键的是 ( )
A. N2+3H2 2NH3
B. 2C2H2+5O22H2O+4CO2
C. Cl2+H22HCl
D. C2H4+H2C2H6
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(1)已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ,完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式: N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1
则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
(2)0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出433kJ热量,其热化学方程式为______________________________________
又已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是:( )
①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂③其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时,体系压强不再改变⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时,密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min,逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min
A.全部 B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦
高二化学选择题简单题查看答案及解析
根据所学原理,完成下列各题
(1)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为____kJ/mol。
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/(kJ/mol) | 436 | a | 945 |
(2)25 ℃时,将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
(3)向含有BaSO4的饱和溶液中
①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
②若改加更多的固体BaSO4,则c(Ba2+)将__________。
(4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①图中用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL (标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知:H-H键能为436 kJ /mol,H-N键能为391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol,下列说法中正确的是( )
A. H-H比N≡N更牢固
B. N≡N键能约为946 kJ/mol
C. 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应,放出热量为46.2 kJ
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知:H-H键能为436 kJ /mol,H-N键能为391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol,下列说法中正确的是
A.H-H比N≡N更牢固
B.N≡N键能约为946 kJ/mol
C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应,放出热量为46.2 kJ
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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关于反应:①2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566kJ/mol
③CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.0 kJ•mol-1
下列叙述正确的是:( )
A.CO的燃烧热为-566 kJ/mol
B.在③反应时,若加入催化剂,可以使ΔH减小
C.若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应,则放出热量49 kJ
D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO
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一定条件下,可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态后,下列条件改变不能使化学平衡发生移动的( )
A.催化剂 B.升高温度 C.减小压强 D.增大氮气浓度
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