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1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）
A. Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1 B. Na(s)+
Cl2(g) NaCl(s); △H2C. Na+(l)+Cl－(l) NaCl(s); △H3 D. Na(g)+
Cl2(g) NaCl(s); △H4高二化学单选题简单题查看答案及解析
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1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是
A. Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1
B. Na＋(g)＋1/2Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1
C. NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
D. Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝d kJ·mol－1
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(9分)(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q
B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1
C．Na(s)―→Na(g)；△Q2
D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3
E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4
F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式________________________________________________________________________
(2)可逆反应：aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为____________________。高二化学填空题简单题查看答案及解析
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1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是________
A．Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH B．Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
C．Na(s)= Na(g) ΔH2 D．Na(g) —e-= Na+(g) ΔH3
E．1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4 F．Cl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5
（2）写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式________
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mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ）
A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H B．Na(s)+
Cl2(g) NaCl(s); △H1C．Na(s) Na(g); △H2 D．Na(g)－e－ Na+(g); △H
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有关晶格能的叙述不正确的是( )
A.1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能
B.晶格能通常取正值
C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D.晶格能越大，物质的硬度反而越小
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下列关于晶格能的说法中正确的是( )
A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量
B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
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按要求写出下列反应的方程式（是离子反应要写离子方程式）：
（1）0.5mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出a kJ热量，其热化学方程式是________．
（2）Al2（SO4）3和NaHCO3饱和溶液混合：________．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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依据事实，写出反应(1) (2) (3)的热化学方程式，写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。
(1)0.5mol N2(气态)与H2(气态)反应，生成NH3(气态)放出46.1kJ的热量。
(2)2mol N2(气态)与O 2(气态)反应，生成NO(气态)吸收136kJ的热量。
(3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(气态)在O 2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。
(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液态)在O 2中充分燃烧，放出2759kJ的热量。
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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．由N2O 4(g)
2NO2(g) △H= -56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
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Cl2(g) NaCl(s); △H2
cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为____________________。
Cl2(g) NaCl(s); △H1
2NO2(g) △H= -56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ