回答下列问题：(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号_________...

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回答下列问题：

(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。

(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_____________、__________、____________、__________、__________。

(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________；为三角锥形的有________。

高二化学填空题中等难度题

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相关试题

回答下列问题：
(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_____________、__________、____________、__________、__________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________；为三角锥形的有________。

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(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：________；________；________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：________、________、________、________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有_________；为三角锥形的有______。

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请你回答下列问题：
（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：______．配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子的符号为______，配位数为______．
（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：______．
（3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______和______．
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下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：
（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号　　　　　，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。
（2）元素⑩的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　。
（3）根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是　　　　　　　　　　（填元素符号）。
（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：__________________。

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下列是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出元素⑥的元素符号：__________，元素⑦离子的电子式__________。
（2）画出元素④的原子结构示意图：________________________。
（3）在这些元素中，最不活泼的元素是__________（写元素符号）。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。（以上均要求写化学式）
（5）推测50号元素在周期表中的位置：_________________________________。
（6）元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律，试写出一条第三周期元素所形成的化合物某种性质的变化规律：__________________________。

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(8分) （1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A₂B。根据以上条件回答：
①写出A、B的元素符号：A ，B
②写出化合物A₂B的电子式。
(2) 现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如下图所示的转化关系
溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色。请根据以上信息回答下列问题：
①写出金属E元素符号：________
②写出金属A和溶液B反应的离子方程式：
③为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是________

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（1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A₂B．根据以上条件回答：
①写出A、B的元素符号：A________，B________
②写出化合物A₂B的电子式________．
（2）现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如图所示的转化关系

溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色．请根据以上信息回答下列问题：
①写出金属E元素符号：________
②写出金属A和溶液B反应的离子方程式：________
③为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是________．
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按要求回答下列问题
（1）某元素的原子的价电子构型为4s²4p¹，该元素的符号为______．
（2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为______．
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为______，B的元素名称为______．
（4）下列变化：H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力为73kJ/mol，H（g）═H⁺（g）+e^-吸收的能力为1311kJ/mol，则氢负离子（H^-）的第一电离能为______．
（5）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N₂中的______键更稳定（填“σ”或“π”）．
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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：⑥　　　　 ⑨　　　　。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是　　、　　（用元素符号做答）。
（3）写出⑪元素基态原子的价电子排布式　　　。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　　　。
（6）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案　　　　；
（7）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式　　　　。
（8）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学式做答）。

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硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为　　　　　，该能层具有的原子轨道数为　　　　　　、电子数为　　　　　　　　。
（2）硅主要以硅酸盐、　　　　　　　　等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以　　　　　　　　相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献　　　　　　　个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

键能/(kJ•mol-1

356

413

336

226

318

452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是　　　　。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为　　　　，Si与O的原子数之比为　　　　　　，化学式为　　　　　　　　　　　　。

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化学键	C—C	C—H	C—O	Si—Si	Si—H	Si—O
键能/(kJ•mol-1	356	413	336	226	318	452