下列是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出元素⑥的元素符号：_________...

下列是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出元素⑥的元素符号：__________，元素⑦离子的电子式__________。

（2）画出元素④的原子结构示意图：________________________。

（3）在这些元素中，最不活泼的元素是__________（写元素符号）。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。（以上均要求写化学式）

（5）推测50号元素在周期表中的位置：_________________________________。

（6）元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律，试写出一条第三周期元素所形成的化合物某种性质的变化规律：__________________________。

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下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号　　　　　 ，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）元素⑩的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　 。

（3） 根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是　　　　　　　　　　 （填元素符号）。

（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：__________________。

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（6分）下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。

（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。

（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的　　　　　　 (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　

（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为　　　　　　　 （化学式表示）

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥　　　　 ⑨　　　　 。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是　　 、　　 （用元素符号做答）。

（3）写出⑪元素基态原子的价电子排布式　　　 。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（6）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案　　　　 ；

（7）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式　　　　 。

（8）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学式做答）。

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）

(1)写出元素①最高价氧化物的电子式_________；元素⑦的离子结构示意图__________。

(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。

(3)写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是___________________。

(4)写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式_________。

(5)在④与⑦中，离子半径较小的是_____________________。

(6)在②和⑥中，化学性质较活泼的是______，用一个化学方程式表示______________。

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出②的离子结构示意图　　　　 ①的气态氢化物的电子式　　　　 。

（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式____________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式　　　　 。

（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱　　　　　　　　　　　 （用化学式做答）

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下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：

（1）元素I的元素符号　　　　　　　　 ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的　　　　　　　　 周期　　　　　　　　 族．　　　　　　　　

（2）表中元素第一电离能最小的是　　　　　　　　 （填元素符号，下同），电负性最大的是　　　　　　　　 ，化学性质最稳定的是　　　　　　　　 ．

（3）表中元素处于d区的是　　　　　　　　 （填元素符号）．

（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：　　　　　　　　 ，并用原子结构理论解释其原因：　　　　　　　　 ．　　　　　　　　

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表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：

（1）元素I的元素符号　　 　　 　　 ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的　　　　 周期　　 　　 　　 族．

（2）表中元素第一电离能最小的是　　 　　 　　 （填元素符号，下同），电负性最大的是　 　　　 　　 ，化学性质最稳定的是　　 　　 　 ．

（3）表中元素处于d区的是　　　 　　 （填元素符号）．

（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：　　 　　　 　 ，并用原子结构理论解释其原因：　　 　　　 　　 ．

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现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__；

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_____形；

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了__；

(4)G位于__族_区，价电子排布式为__；

(5)DE3中心原子的杂化方式为__，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__．

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（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是　　　（填编号）。

（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　。

（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　（填元素符号）。

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