山东省2018-2019学年高二上学期期中学分认定考试分化学试卷

已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)

A. 低温下才能自发进行

B. 高温下才能自发进行

C. 任何温度下都能自发进行

D. 任何温度下都不能自发进行

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下列说法能够用勒·夏特列原理来解释的是(　　)

A. 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B. 高压有利于氨的合成反应

C. 700 K高温比室温更有利于合成氨的反应

D. 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

A. 25 ℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等

B. 25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4

C. 25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10

D. 25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍

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常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A. 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

B. CH3COOH溶液的导电能力弱

C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

D. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

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一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化

A. ②④⑤　　 B. ①③④⑥

C. ①②④⑥　　 D. ①②③④⑤

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工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是

A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B. 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)

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某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　 ΔH＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 (　　 )

A. 恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深

B. 恒压，迅速充入HI，开始时正反应速率减小

C. 恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小

D. 恒容，充入H2，I2转化率增大

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A. 反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

B. 反应Ⅱ：ΔH<0， T2>T1

C. 反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1

D. 反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

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在一定的温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K＝1，在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是(　　)

A. 正反应是一个体积减小的反应，a＝2

B. 速率随时间的变化关系可用上图表示

C. 达平衡时B的转化率为40%

D. 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

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向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是(　　)

A. 反应在c点达到平衡状态

B. 反应物浓度：a点大于b点

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 逆反应速率：c点大于b点

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CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　 ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是(　　)

①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度 　③增大装置的压强　 ④装置中放入碱石灰

A. ①③④　　 B. ①②③　　 C. ②③④　　 D. ①②③④

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)

A. 将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

B. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小

C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，KW不变

D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大

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常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 两溶液稀释前的浓度相同

B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C. a点的Kw值比b点的Kw值大

D. a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)

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下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(　　)

A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B. HS－＋H＋===H2S

C. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

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化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解

C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解

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298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是(　　)

A. 该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积小于20.0 mL

C. M点: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)

D. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

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常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A. 因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

B. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒

C. 向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

D. 在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

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（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。

①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。

②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。

A．增加N2的浓度　　　　 B．增加H2的量　　　　　 C．移出部分NH3

D．提高反应温度　　　　　 E．加入合适的催化剂

（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

A、充入氦气增大压强　　 B、增大反应物的浓度　　 C、使用催化剂　　　 D、降低温度

（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

该反应的化学方程式是_________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。

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在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)

（1）实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，其原因是_______________________。

（2）实际生产中，采用的压强为常压，其原因是__________________________________。

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；

（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________。

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（1）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________。

（2）NaHCO3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式_______________________________。

（3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

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已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10－ 6 mol·L－1。25℃时，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=__________mol/L。

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某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读

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