现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol...

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1。

(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　 ②c(H＋)　　　　 ③　　　　 ④c(OH－)

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______ (填偏高、偏低或无影响)。

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1

的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________；

（2）丙溶液中存在的所有电离平衡为_____________________________（用电离方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________；

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；

（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________。

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；

（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________。

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=_______；

(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________（用电离平衡方程式表示）；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；

②a＝_________mL

③pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________。

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现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为__(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是__(填序号)。

①n(H＋)　　 ②c(H＋)　　 ③　　 ④c(OH-)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a＝__。

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

(1) 甲溶液的pH=　　　　　　　　　　 。

(2) 丙溶液中存在的化学平衡有　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为　　　　　　　　　　　　 。

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。

(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需________(填写仪器名称)。

②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_______。

③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是__________________________。

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下列说法正确的是

A．常温下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等

B．常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积减小

C．HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+

D．在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

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