工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是
A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B. 恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)
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工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是
A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B. 恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)
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工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是
A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B. 恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)
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工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是
A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B. 恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)
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工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是
A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B. 恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)
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工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是
A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B. 恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)
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工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是
A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B.恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=
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工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是( )
A.合成氨的适宜条件是高温高压催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B.恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=
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对于合成氨3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 温度过高对合成氨不利
B. 合成氨在高压下进行是有利的
C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D. 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量
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合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),下列关于该反应的说法正确的是
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小体积,增大压强能加快反应速率
C. 反应到达限度时,v(正反应)=v(逆反应)=0
D. 反应到达限度时,各组分含量之比一定等于 1∶3∶2
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工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g) +N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下,按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2mol H2、2mol N2 | 4mal H2 .4mol N2 |
平衡时N2的浓度(mol/L) | c1=1.5 | c2 |
NH3的体积分数 | ω1 | ω2 |
混合气体的密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
(1)下列情况下,反应达到平衡状态的是_____(填序号)
A、3molH-H共价键断裂同时有6mol N-H共价键形成
B、3v正(N2)=v逆(H2)
C、混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)反应的平衡常数K=_____________________(结果保留3位有效数字).
(3)分析上表中的数据,有以下关系:c2________3mol/L;ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”);
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