下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－B. ...

下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(　　)

A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B. HS－＋H＋===H2S

C. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

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下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(　　)

A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B. HS－＋H＋===H2S

C. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

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下列表示水解的离子方程式正确的是

A.CH3COO—+ H2OCH3COOH + OH—

B.NH4++ H2ONH4OH + H+

C.S2— + 2H2OH2S+2OH—

D.HCO3— + H2OH3O++CO32—

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在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 盐的水解不属于离子反应 B. 溶液的pH一定发生改变

C. 水的电离程度增大 D. 是中和反应的逆反应

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生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

I、铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。

II、5℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①____________________________；②____________________________；③____________________________。

（2）溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是__________，浓度为0.002mol·L－1的是____________。

（4）__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

（5）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：

①该溶液中HSO的电离程度_________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。

②溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。

III、含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

（1）绿矾为FeSO4·7H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72﹣ 的物质的量之比为_________．

（2）常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子

B.纯碱可去油污与盐类水解无关

C.100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA

D.蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体

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下列有关说法正确的是

A.天然弱碱水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理

C.向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关

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（13分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则

①该溶液中c（H2A）　　　　 c（A2－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　 （用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4·7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为　　　　　　 。

②常温下若处理后的废水中c(Cr3＋)=6.0×10－7 mol·L－1，则处理后的废水的pH=______。（Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①该溶液中c（H＋）　　　　 c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　 （用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应（I）的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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