（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中...

（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。

①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。

②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。

A．增加N2的浓度　　　　 B．增加H2的量　　　　　 C．移出部分NH3

D．提高反应温度　　　　　 E．加入合适的催化剂

（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

A、充入氦气增大压强　　 B、增大反应物的浓度　　 C、使用催化剂　　　 D、降低温度

（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

该反应的化学方程式是_________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。

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（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。

①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。

②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。

A．增加N2的浓度　　　　 B．增加H2的量　　　　　 C．移出部分NH3

D．提高反应温度　　　　　 E．加入合适的催化剂

（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

A、充入氦气增大压强　　 B、增大反应物的浓度　　 C、使用催化剂　　　 D、降低温度

（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

该反应的化学方程式是_________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。

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恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2NH3(g)若反应达平衡过程中某时刻t时，N1(N2)=13mol，N1(NH3)=6mol计算a的值和此时N2的转化率?

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可逆反应 N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在500℃时，将2molN₂ 和2molH₂冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH₃不可能达到的浓度是（    ）

A. 0.01mol·L^－1                                                                  B. 0.02mol·L^－1

C. 0.05mol·L^－1                                                                                                   D. 0.15mol·L^－1

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在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN₂和X molH₂发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。

（1）起始时充入H₂物质的量为_____________mol；

（2）该反应的热化学方程式为_________________________________________；

（3）若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。

①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。

②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。

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向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1， 则在这10min内NH3的平均反应速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1　　　　　　　　　　　　　　 B．0.2 mol·L-1·min-1

C．0.3 mol·L-1·min-1　　　　　　　　　　　　　　 D．0.6 mol·L-1·min-1

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在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2⇌2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3．有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变．填表（恒温恒压）

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在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量__________，密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )

（3）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向__________移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。

（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有关判断不正确的是

A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%

B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·(L·s)-1

C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

D．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)=0.30mol/L

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（1）在一定条件下，将1.00molN2(g）与3.00molH2(g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g）的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1　　 　　 　　 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H　　 　　 　　 0。（填“＞”或“＜”）

（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为　　 　　 　　　 。N2的转化率

（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝　　　　　　　　　　 。

（4）500℃时,若测得高炉中c(N2）=0．5mol/L，c(H2）=0.5mol/L， c(NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填是或否）,此时反应速率是v正________v逆(填　 >,　 <,　 =）.

（5）根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2(g）＋6H2O(l）＝4NH3(g）＋3O2(g），此反应的△S 　　　 　　　 0（填“＞”或“＜”）。

已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N2(g）＋2CO2(g）　 △H=－a kJ·mol-1

②2NO(g）＋O2(g）=2NO2(g）　 △H=－b kJ·mol-1；

③CO的燃烧热△H =－c kJ·mol-1。

写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式　　　　　　　　　

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