内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

25℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=" +" 56.76 kJ·mol－1能自发进行反应的原因是

A. 是吸热反应

B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应

D. 熵增大效应大于能量效应

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在下列各说法中，正确的是

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

难度: 中等查看答案及解析

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－

C. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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下列反应的能量变化与其它三个不相同的是

A. 铝粉与氧化铁的反应

B. 氯化铵与消石灰的反应

C. 锌片与稀硫酸反应

D. 钠与冷水反应

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雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是

A. ΔH1＞0，ΔH2＞0　　 B. ΔH1＞0，ΔH2＜0

C. ΔH1＜0，ΔH2＜0　　 D. ΔH1＜0，ΔH2＞0

难度: 中等查看答案及解析

准确量取25．00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A. 50 mL量筒　　 B. 10 mL量筒　　 C. 50 mL酸式滴定管　　 D. 50 mL碱式滴定管

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已知2SO2＋O22SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是

A. 2v(SO3)＝v(O2)　　 B. v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)

C. 1/2v(SO2)＝v(O2)　　 D. v(O2)＝2v(SO2)

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利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A. 降低温度　　 B. 增大压强同时加催化剂

C. 升高温度同时充入N2　　 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

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已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)

A. A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝＋a kJ/mol　　 B. A＋2B===C　ΔH＝－a kJ/mol

C. A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－a kJ　　 D. A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－a kJ/mol

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已知在25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的结论正确的是

A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

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某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

A. OA段表示开始时，反应速率较快

B. AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

C. BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

D. OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

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反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件与图像不相符的是

(O~t1:v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)

A. 增大氧气的浓度　　 B. 增大压强　　 C. 升高温度　　 D. 加入催化剂

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可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是

A. m>n，Q>0　　 B. m>n＋p，Q>0　　 C. m<n＋p，Q<0　　 D. m>n，Q<0

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25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

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如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应是下列各组中的

A. X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4

B. X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4

C. X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液

D. X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

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常温下，下列有关叙述正确的是

A. Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

B. NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/L

C. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序：②＞①＞③

D. 10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20mL

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在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生　　 B. 电流方向是从锌片流向铜片

C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少　　 D. 电解液的PH保持不变

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将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是(　 　)

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是

A. 电解过程中,d电极质量增加　　 B. 电解过程中,氯离子浓度不变

C. a为负极,b为正极　　 D. a为阳极,b为阴极

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根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－” _______。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a)

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol(b)

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c)

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________ kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

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Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_____________________。

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影响。

(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。

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原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极(填“正”或“负”)，电极反应式是________________________，Zn极发生________(填“氧化”或“还原”) 反应，溶液中的H＋移向________(填“Cu”或“Zn”)极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”) 电极，

该极的电极反应式为：___________________________________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为___________；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将____________（填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为_____________。

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