水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C ...

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水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(H2O)/mol·L－1	c(CO)/mol·L－1	c(H2)/mol·L－1	V正、V逆比较
I	0.06	0.60	0.10	V正=V逆
II	0.06	0.50	0.40	（_________）
III	0.12	0.40	0.80	V正<V逆
IV	0.12	0.30	_________	V正=V逆

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为___________；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将____________（填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为_____________。

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水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(H2O)/mol·L－1	c(CO)/mol·L－1	c(H2)/mol·L－1	V正、V逆比较
I	0.06	0.60	0.10	V正=V逆
II	0.06	0.50	0.40	（_________）
III	0.12	0.40	0.80	V正<V逆
IV	0.12	0.30	_________	V正=V逆

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为___________；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将____________（填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为_____________。

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水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)　　 △H＝ +131.3 kJ•mol－1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡____________（向左移 / 向右移 / 不移动）。
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________（填序号）。
A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
（4）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得K= 1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________
（5）己知：① C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g)　　 △H1
② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g)　　 △H 2
③ H2O (l)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g)　　 △H 3
则2C (s) + 2O2 (g) ＝ 2CO2 (g)的△H ＝ _____________________。

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水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g) CO(g) +H2(g)　　 △H＝+131.3 kJ·mol-1。
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（选填“增大”“ 减小”或“不变”）
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________（填序号）。
A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
（4）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_____。
（5）己知：① C(s)＋H2O(l) =CO(g)＋H2(g)　　 △H1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)　　 △H2
③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g)　　 △H3
则C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。
（6）若设计以一氧化碳为燃料的碱性燃料电池，则正极为通入_______（填化学式）的一极，其电极反应式是：__________________________________________________。

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水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g)　　 △H＝+131.3 kJ·mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(选填“增大”“ 减小”或“不变”)
(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”)。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________(填序号)。
A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
(4)某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________。
(5)己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g)　　 △H1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)　　 △H2
③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g)　　 △H3
则C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

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水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H₂O（g）═CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t时刻达到平衡（如图），若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	c（H₂O）/mol•L^-1	c（CO）/mol•L^-1	c（H₂）/mol•L^-1	ν_正、ν_逆比较
I	0.06	0.60	0.10	ν_正=ν_逆
Ⅱ	0.12	0.20	______	ν_正=ν_逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν_正______ν_逆

（5）CO和H₂可合成甲醇．直接甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成．在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳．甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用．因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”． DMFC的正极电极反应式为______，DMFC的总反应式为______．

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水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ•mol－1
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　　　　，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡转化率为　　　　　
（2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是　　　　　　　。
a．升高温度　　　 b．增大水蒸气的浓度　　　 c．加入催化剂　　　 d．降低压强
（3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C（s），平衡　　　　　　　　，将产生的CO全部移走，平衡　　　　　　　　（以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）。
（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
增大容器体积（用实线表示）　　 ②升高温度（用虚线表示）

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水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将　　　　　　　；容器中气体的平均相对分子质量将　　　　　　　　。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将　　　　　　（填序号）。
A．向左移　　　 B．向右移　　　 C．不移动
⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有　　　　　　（填序号）。
A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：
①缩小容器体积（用实线表示）。
②降低温度（用虚线表示）。
⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为　　　　　　　。

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水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将_____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将___________（填序号）。
A．向左移　　　 B．向右移　　　 C．不移动
⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_________（填序号）。
A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：________
①缩小容器体积（用实线表示）。
②降低温度（用虚线表示）。
⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为____________。

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水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：
(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。
(2)反应②的存在，可大大提高CH30CH3的产率，原因是:　　 ________。
C0(g)和H2(g)以物质的量之比1:2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：
①C、D两点平衡常数KC _____KD(填>、<、= )。
②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是 _______。
a. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
b.甲醇的物质的量增加
c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H20(g),发生反应②，相关数据如下：
①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v(H2)= ____mol/(L•min)。
②乙容器中，a=_____mol。
③解释降低温度使C02平衡浓度增大的原因___________。

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