已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应,则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)
A. A(g)+2B(g)===C(l) ΔH=+a kJ/mol B. A+2B===C ΔH=-a kJ/mol
C. A(g)+2B(g)===C(l) ΔH=-a kJ D. A(g)+2B(g)===C(l) ΔH=-a kJ/mol
高二化学单选题中等难度题
已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应,则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)
A. A(g)+2B(g)===C(l) ΔH=+a kJ/mol
B. A+2B===C ΔH=-a kJ/mol
C. A(g)+2B(g)===C(l) ΔH=-a kJ
D. A(g)+2B(g)===C(l) ΔH=-a kJ/mol
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已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应,则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)
A. A(g)+2B(g)===C(l) ΔH=+a kJ/mol B. A+2B===C ΔH=-a kJ/mol
C. A(g)+2B(g)===C(l) ΔH=-a kJ D. A(g)+2B(g)===C(l) ΔH=-a kJ/mol
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燃烧a g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为Q kJ,经测定,a g乙醇与足量钠反应,能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q kJ/mol
B. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2 kJ/mol
C. 1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q kJ/mol
D. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q kJ/mol
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燃烧a g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为Q KJ,经测定,a g乙醇与足量钠反应,能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q KJ/mol
B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2 KJ/mol
C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q KJ/mol
D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q KJ/mol
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已知:101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,下列热化学方程式书写正确的是
①2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11 036 kJ/mol
②2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11 036 kJ/mol
③H++OH-=H2O ΔH=-57.3 kJ/mol
④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
A.①③ B.②③
C.②④ D.只有②
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热化学方程式的书写。
①已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量.写出该反应的热化学方程式: 。
②已知化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),该反应的活化能为167.2kJ/mol,其逆反应的活化能为409.0kJ/mol,写出该反应的热化学方程式: 。
③已知白磷(P4)和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下的化学键的键能(KJ/mol):P-P 198,Cl-Cl 243, P-Cl 331。则写出1mol白磷完全反应生成PCl3(s)时的热化学方程式:_____________.
④已知S(s)+O2(g)SO2(g)当有4NA个电子转移时,放出297.23kJ的热量.写出该反应的热化学方程式 .
⑤常温常压下,1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出Q kJ的热量.写出此反应的热化学方程式: 。
⑥酒精燃烧的化学方程式为:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),完全燃烧一定量的无水酒精,放出的热量为Q kJ,当完全吸收生成的CO2,消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐.写出此反应的热化学方程式: 。
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由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量,1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是( )
A. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.9 kJ·mol-1
B. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
C. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=+285.9 kJ·mol-1
D. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=+241.8 kJ·mol-1
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由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量,1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.9 kJ·mol-1
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=+285.9 kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+241.8 kJ·mol-1
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已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol 二氧化碳气体和液态水时,放出b kJ的热量,则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是
A. 2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH = -4b kJ·mol-1
B. C2H2 (g)+ 5/2O2 (g) ===2CO2 (g)+H2O (l) ΔH = +2b kJ·mol-1
C. 2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH = -2b kJ·mol-1
D. 2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH = + b kJ·mol-1
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