已知2SO2＋O22SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表...

已知2SO2＋O22SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是

A. 2v(SO3)＝v(O2)　　 B. v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)

C. 1/2v(SO2)＝v(O2)　　 D. v(O2)＝2v(SO2)

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反应2SO2 + O22SO3 ，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.1 mol·L－1·min－1

B．0.2mol·L－1·min－1

C．0.9mol·L－1·min－1

D．1.0mol·L－1·min－1

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对可逆反应2SO2 + O22SO3的描述错误的是

A. 开始时正反应速率大于逆反应速率

B. 平衡时正、逆反应速率相等

C. 平衡时正、逆反应速率都为零

D. 平衡时SO2的转化率小于100%

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已知反应2SO2 + O22SO3，下列判断正确的是

A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3

B．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

C．其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动

D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2 + O22SO3 达到平衡状态的标志是

A．容器中SO2 、O2 、SO3共存　　　　　　　　　　

B．容器中SO2 和SO3 浓度相同

C．容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2　　　　

D．容器中压强不随时间而改变

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下列热化学方程式书写正确的是（　　　 ）

A. 2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol

B. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　 △H= +67.7kJ/mol

C. C(s)+O2(g)＝CO2(g)　 △H= +393.5kJ/mol

D. H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

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体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%      B．大于p%       C．小于p%       D．无法判断

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将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO₂ + O₂2SO₃  达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。

求：（1）平衡时O₂的物质的量浓度；

（2）平衡时SO₂的转化率；

（3）平衡时SO₃的体积分数。

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对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是

A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向左移动

C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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在加热、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是（　　 ）

A.在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的

B.该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率

C.为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2

D.在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol SO3

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