2015-2016学年天津市蓟县高一上学期期中化学试卷（解析版）

下列说法正确的是（　　 ）

A．发生了颜色变化的一定是化学变化

B．有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化

C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化

D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原

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下列实验设计和结论相符的是（　　 ）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性

C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42﹣

D．某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液

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在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（　　 ）

A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣　　 B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣　　　 　　 D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

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下列说法或判断正确的是（　　 ）

A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

B．氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子

C．失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同

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下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（　　 ）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．点燃可燃性气体前的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．胶头滴管不能交叉使用

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离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（　　 ）

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

难度: 中等查看答案及解析

已知实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是（　　 ）

A．3.65g　　　 B．7.3g　　　 C．10.95g　　　 D．14.6g

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下列离子方程式中错误的是（　　 ）

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O

D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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下列实验操作或鉴别方法可行的是（　　 ）

A．蒸发操作时，应将混合物中的水分蒸干后，才能停止加热

B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42和CO32﹣

C．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

D．可以用溶解过滤的方法从加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中获得二氧化锰

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下列所采取方法不正确的是（　　 ）

A．乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精

B．除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液

C．可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙）

D．仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐

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下列叙述中，正确的是（　　 ）

A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化

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下列说法正确的是（　　 ）

A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

B．液氨、氨水属于纯净物，盐酸和豆浆属于混合物

C．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子大小

D．能进行“交叉分类”的就不能进行“树状分类”

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如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（　　 ）

A．2　　　 B．3　　　 C．4　　　 D．5

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阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体，称量为（M+Q）g，把CH4气体排尽，再充入SO2气体，称得的质量为（　　 ）

A．M+2Q　　　 B．M+4Q　　　 C．2Q　　　 D．2M+2Q

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完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　 ）

A．A　　　 B．B　　　 C．C　　　 D．D

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对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（　　 ）

A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应

B．Cl2是氧化剂，发生还原反应

C．若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子

D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

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若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（　　 ）

A．4、5、NO2　　　 B．4、2、4、NO2　　　 C．4、1、3、NH4NO3　　　 D．4、3、5、NO

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下列说法正确的是（　　 ）

A．常温常压下，22gCO2气体中所含分子数大于0.5NA

B．1LCO2和1LCO所含分子数相同

C．等质量的O2和O3，所含的原子数一定相等

D．1mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+数目为NA

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已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（　　 ）

A．46：9　　　 B．32：9　　　 C．23：9　　　 D．16：9

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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G→Q+NaCl　 　 ②Q+H2O→X+H2　　 ③Y+NaOH→G+Q+H2O　　 ④Z+NaOH→Q+X+H2O

则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（　　 ）

A．QGZYX　　　 B．GYQZX　　　 C．GYZQX　　　 D．ZXGYQ

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在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（　　 ）

A．烧杯中有铜无铁　　　 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁铜都有　　　 D．烧杯中铁铜都无

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（　　 ）

A．该反应是置换反应　　　 　　　　 B．钾元素化合价降低

C．Fe（OH）3发生还原反应　　 D．Cl2是氧化剂

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现有：A蔗糖（C12H22O11），B碘的酒精溶液，C纯碱，D烧碱，E二氧化碳，F石墨，G硫酸铝溶液，根据组成、性质进行分类（填符号）：

①属于混合物的是　　　 　　 　　 ；②属于碱的是 　　　 　　　 ；

③属于电解质的是　　　 　　 　　 ；④能导电的是　　 　　 　　　 ．

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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A：萃取和分液　　 B：升华　 C：蒸馏　 D：分液　 E：蒸发结晶　 F：渗析　 G：过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物：　　 　　　　 　 ；

②从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体：　　 　　　　 　 ；

③分离水和汽油的混合物：　　 　　　　　　　　 　 ；

④分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物：　　　　 　　　　　　　　　 ．

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将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe（OH）3胶体，反应的方程式为：FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3（胶体） + 3HCl．

①当溶液呈　　　　　　 时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是　　　　　　 　　　　 ．

③下列叙述错误的是　　 　　 　 ．

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应．

B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物）

C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系．

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根据反应MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列问题：

①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况：

②87gMnO2和足量浓盐酸在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到的氯气的体积为　　　　　　　　 L．

③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到氯气的体积　　　　 22.4L（填“＞”“=”或“＜”）

难度: 中等查看答案及解析

某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．

①该反应中的氧化剂是　　 　　 　　　　 （填化学式）．

②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　 　　 ．

③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为　　　　 　　 升（标况）．

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金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　 　　 　　　 ，反应Ⅱ中的氧化剂是　　 　　 　　 ．

②下列叙述中正确的是　　　 　　 　　 ．

A．LiH中，锂离子和氢负离子的核外电子排布相同

B．两个反应中，电子转移数目均为2

C．反应Ⅱ中，H2既是氧化产物又是还原产物

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．

该法的工艺流程为CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr（OH）3↓

①第①步的反应是否为氧化还原反应　　 　 　 （填“是”或“否”）

②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要　　　　 　　 　 mol的FeSO4•7H2O．

③写出第③步反应的离子方程式　　　　　　　　 　　 　 ．

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如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为　　　　 　　 mol/L．

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸　　　 mL．

（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是　　　　　　　　 　 　　 ．

（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：　　　 　　　　 　　 ；

②定容时仰视读数：　　 　　 　　　 ；

③用量筒量取浓硫酸时俯视　　　 　　 　　 ；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：　　　 　　 　　 ．

（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应　　　　　　　　　　　　　 ；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应　　　　　　　　 ．

难度: 中等查看答案及解析

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：

（1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是　　　 　　 ．

A．烧杯　　　 B．试管　　　　 C．坩埚

（2）步骤③的实验操作名称是　　　 　　 　　 ．

（3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H2O2作　　　　 　　 　　 ．

（4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是　　　　 　　　　　　　　　 ．

（5）写出步骤④的离子反应方程式：　 　 　　　　 　　　　　　 ．

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臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为　　　 　　 g/mol （保留一位小数）．

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为　　 　　 　 L．

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为　　　　　　 ．

难度: 中等查看答案及解析